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【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是( )

A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成,加成產(chǎn)物的一溴取代物 6 種

B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.在一定條件下和氫氣完全加成生成乙基環(huán)己烷6H;
B.碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)
C.苯環(huán)及碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)且直接相連
D.苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

A.在一定條件下和氫氣完全加成生成乙基環(huán)己烷6H,則加成產(chǎn)物的一溴取代物有6所以A選項(xiàng)是正確的
B.碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)均褪色但原理不同B錯誤
C.苯環(huán)及碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)且直接相連則苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上C錯誤
D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)該反應(yīng)為可逆反應(yīng),無法控制反應(yīng)的限度無法除雜D錯誤
所以A選項(xiàng)是正確的

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度壓強(qiáng)下,用相同質(zhì)量的CH4CO2O2SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球,下列說法中正確的是

A. 氣球B中裝的是O2B. 氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為41

C. 氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等D. 氣球C和氣球D中氣體密度之比為21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) 在微生物作用的條件下,NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

① 第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),判斷依據(jù)是________________

② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是_______________________

(2) 已知紅磷比白磷穩(wěn)定,則反應(yīng)P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1;4P(紅磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2;ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“=”)。

(3) 在298 K、101 kPa時(shí),已知:2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1

Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

(4) 已知:

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1

則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________________

(5) 已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷

裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

則表中a________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1,其工作原理如下圖所示,M、N為離子交換膜。

下列說法錯誤的是

A. 陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2

B. M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜

C. 若去掉雙極膜(BP),陽極室會有C12生成

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,兩極共得到0.5 mol氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

A.Fe與稀H2SO4反應(yīng):2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2

B.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO恰好沉淀完全:Cu2SO2OHBa2===Cu(OH)2BaSO4

C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:Fe22HH2O2===Fe32H2O

D.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng):CaCO32H===Ca2CO2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段,現(xiàn)有圖所示A-G七種儀器,請根據(jù)要求填空。

I)寫出儀器名稱:F_________

II)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是_______(選填下列選項(xiàng)的編號字母)。

a.分離水和CC14的混合物b.分離水和酒精的混合物c.分離水和泥砂的混合物

III)配制480mL0.2molL-1CuSO4溶液。

1)應(yīng)用托盤天平稱取CuSO45H2O晶體____________

2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________,在容量瓶上需標(biāo)記的是____________(填字母),

a.溫度b.刻度線c.濃度d.容積

3)所需儀器除了燒杯、玻璃棒、托盤天平外,還缺少__________________

4)實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,起作用分別是________________________

5)配制溶液時(shí)除了稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移溶液、搖勻操作外,還缺少:__________________(填操作名稱)。

6)若實(shí)驗(yàn)中有下列情況,對配制溶液的濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

a.膽礬失去了部分結(jié)晶水____________

b.定容時(shí)加水超過刻度線____________

c.最終定容時(shí)仰視觀察液面____________

d.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是

A. a和b都屬于芳香族化合物 B. b和c都能與新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. b和c互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是SO2(g)O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的能量變化示意圖,由圖可知( )

A. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -197.8 kJ/mol

B. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= +197.8 kJ/mol

C. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= +98.9 kJ/mol

D. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -98.9 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。(實(shí)驗(yàn)記錄的體積為累計(jì)值,已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況):

時(shí)間(min

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL

50

120

232

290

310

1)哪一時(shí)間段(指0112233445 min)反應(yīng)速率最大___,原因是___

2)哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小___,原因是___

3)求23分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___

4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:

A.蒸餾水 BNaCl溶液 CNaNO3溶液DNa2CO3溶液

你認(rèn)為可行的是(填編號)___

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同步練習(xí)冊答案
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