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體積恒定的密閉容器中，反應2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H<0達平衡后，采用下列措施一段時間后，既能增大逆反應速率又能使平衡向正方向移動的是

A．通入大量O₂

B．增大容器容積

C．移去部分SO₃

D．降低體系溫度

試題分析：體積恒定的密閉容器中，反應2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H<0，當通入大量O₂時，平衡向正反應方向移動，同時逆反應速率增大，故A為本題的答案；B錯誤，增大容器容積逆反應速率降低，C錯誤，移去部分SO₃逆反應速率降低，D錯誤，降低體系溫度，逆反應速率降低。
點評：本題考查了勒夏特勒原理的運用，該考點是高考考查的重點，本題難度不大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在
催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g)

3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol
C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當
反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol，體積分數為ω₂，請回答下列問題，
（1）該反應在30℃時平衡常數K₁=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數為ω₁=         ；從反應開始到達到化學平衡狀態時v(A)＝____________mol/(L·min)
（3）該反應在70℃時平衡常數為K₂，則 K₁      K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）70℃時，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當反應重新達到平衡時，C的體積分數為ω₃，則ω₃     ω₂ (填“>”、“<”或“="”" )。
（5）可以判斷2A(g)+3B(g)

3C(g) 反應已經達到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g） ΔH=－41.2 kJ·mol^-1，在800℃時的化學平衡常數K＝1.0 。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此時反應中正、逆反應速率的關系式是
A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆）                   D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）把a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀H₂SO₄中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時，導線上電子由 a→b；c、d相連時，電流由 d→c； a、 c相連時 c極上產生大量氣泡； b、 d相連時，d極發生氧化反應。這4種金屬的活動性由強到弱的順序是_______________
（2）王同學想在鑰匙上鍍上一層銅，設計電解實驗時，鑰匙應和電源的   極相連。
（3）碳作陽極，銅作陰極電解MgCl₂溶液的離子方程式：
碳作陰極，銅作陽極電解硫酸鈉溶液的化學方程式：
（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，當電源供給0.2mol電子時，停止通電。若此時溶液體積為2L，則所得電解液的pH是      。（不考慮氣體的溶解）
（5）將含有0.4mol Cu(NO₃)₂和0.4mol KCl的溶液1 L，用鉑電極電解一段時間后，在一個極析出0.3mol紅色物質，則另一個極上放出氣體（標準狀況下）為      L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，可逆反應，nA(g)+mB (g)

pC(g)已經達到平衡狀態。已知n+m＞p，正反應為放熱反應。下列分析結論中正確的是（）
①升溫，c(B)/c(C)的值變�。虎诮禍兀胶怏w系內混合氣體的平均相對分子質量變小；③增加B的物質的量，A的轉化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應速率為v(A)，則v(B)=" n" /m [v(A)]
A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（）

A．高錳酸鉀（KMnO₄）溶液加水稀釋后顏色變淺

B．使用催化劑，提高合成氨的生產效率

C．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

D．H₂、I₂、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中用等物質的量的A和B發生反應：A(g)+3B(g)