亚洲精品456在线播放狼人,精品国产鲁一鲁一区二区张丽,亚洲免费观看视频

下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是（）

A．高錳酸鉀（KMnO₄）溶液加水稀釋后顏色變淺

B．使用催化劑，提高合成氨的生產(chǎn)效率

C．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

D．H₂、I₂、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

試題分析：如果改變影響平衡的1個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A中加水稀釋，濃度降低，顏色變淺，和平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)系。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，只能改變反應(yīng)速率，不能適用于勒夏特列原理；C中光照次氯酸分解，促進(jìn)氯氣和水的反應(yīng)向右進(jìn)行，C正確；D中反應(yīng)前后體積不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，顏色變深是因?yàn)閱钨|(zhì)碘的濃度增大引起的，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對(duì)勒夏特列原理的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案

小學(xué)拓展課堂突破系列答案

字詞句段篇章語(yǔ)言訓(xùn)練系列答案

口算應(yīng)用題整合集訓(xùn)系列答案

小學(xué)升初中教材學(xué)法指導(dǎo)系列答案

小學(xué)生奧數(shù)訓(xùn)練營(yíng)系列答案

中考紅8套系列答案

全真模擬卷小學(xué)畢業(yè)升學(xué)總復(fù)習(xí)系列答案

全品高考短平快系列答案

初中學(xué)業(yè)會(huì)考仿真卷系列答案

初中總復(fù)習(xí)全優(yōu)設(shè)計(jì)系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；
3Fe(s)＋4H₂O(g)

Fe₃O₄(g)＋4H₂(g)。左側(cè)中加入SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對(duì)容器體積的影響）。

當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
（1）若x＝1.5，則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向__________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是________________。
（2）若x＝2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向__________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，平衡時(shí)混合氣中SO₂所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)；△H="Q" kJ/mol如圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是（　　）

A．a(chǎn)+b<c時(shí)，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．a(chǎn)+b>c時(shí)，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

C．Q > 0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率

D．Q < 0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)A的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)

2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。
① v(A)＝3v(B) ②混合氣體的密度保持不變　
③有3 mol A消耗的同時(shí)有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂，則m₁________m₂(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V₁，醋酸溶液中加入的水的體積為V₂，則 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_______ （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是        （填編號(hào)）。
A．HCN B．HClO        C．C₆H₅OH        D．CH₃COOH      E．H₂CO₃
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        （填編號(hào)）。
A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
Ⅳ、已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性；SOCl₂ (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl。實(shí)驗(yàn)室中制取無(wú)水氯化鋅采用ZnCl₂·xH₂O與SOCl₂混合加熱的方法。試回答：
SOCl₂的作用是___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)