Question

在一固定體積的密閉容器中，可逆反應，nA(g)+mB (g) pC(g)已經達到平衡狀態。已知n+m＞p，正反應為放熱反應。下列分析結論中正確的是（   ）
①升溫，c(B)/c(C)的值變小；②降溫，平衡體系內混合氣體的平均相對分子質量變小；③增加B的物質的量，A的轉化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應速率為v(A)，則v(B)=" n" /m [v(A)]
A．①②         B．②③④           C．③④⑤           D．③④⑥

Answer 1

C

試題分析：nA(g)+mB (g) pC(g)，該反應為放熱反應，所以升高溫度，平衡向左進行，所以c(B)/c(C)的值變大，故①不正確；降溫，平衡向右進行，因為n+m＞p，所以氣體的總的物質的量減少了，所以衡體系內混合氣體的平均相對分子質量變大，故②不正確；增加B的物質的量，A的轉化率增大，故③正確；催化劑不改變化學平衡點，所以使用催化劑，氣體總的物質的量不變，故④正確；加壓使密閉容器的容積變小，由于體積縮小，所以A或B的濃度會變大，雖然平衡會向右一定，但是只是起到減弱的作用，總的效果是A或B的濃度變大，故⑤正確；若A的反應速率為v(A)，則v(B)=" m" /n [v(A)]，故⑥錯誤，所以③④⑤正確，答案選C。
點評：本題考查了化學平衡的知識點，該考點是歷年高考考查的重點和難點，本題有一定的綜合性，有一定的難度。