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在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
B．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2
C．A、B、C的濃度不再變化
D．C的生成速率與A的消耗速率相等

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以C正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此B不正確。A中反應(yīng)速率的方向是相同的，不能說明。D中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)但化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此D不正確。答案選C。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)（）A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是
A. 混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度
C. 氣體的總物質(zhì)的量 D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N₂和120 mol H₂，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N₂)為2 mol/L。
(1)用H₂的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(H₂)＝________。
(2)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是________。
(3)平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是________。
(4)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率υ(正)和逆反應(yīng)速率υ(逆)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A．t₁時(shí)刻，υ(正)< υ(逆)	B．t₂時(shí)刻，υ(正)> υ(逆)
C．t₃時(shí)刻，υ(正)= υ(逆)	D．t₄時(shí)刻，υ(正)= υ(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）

E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測知M的濃度為0.2mol·L^—1。下列說法正確的是

A．4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%

B．4min時(shí)，用M表示這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.8mol·L^—1·min^—1

C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D．2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L^—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共8分)在恒溫恒容的密閉容器中通入1mol N₂和Xmol H₂發(fā)生如下反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃。達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。
(1)起始時(shí)充入H₂的物質(zhì)的量為              mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為                 ；
(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   ；
(3)若起始時(shí)加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同。若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和H₂O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：
C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)， CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)="1." 9 mol·L^－1,c(CO)="0." 1 mol·L^－1。則下列敘述正確的有

A．CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%

B．平衡濃度c(CO₂)=c(H₂)

C．平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23.3

D．其他條件不變時(shí)，縮小體積，H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO₂?

?N₂O₄。反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	10	20	30	40	50
氣體相對(duì)分子質(zhì)量	46	57	64	69	69	69

(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_c＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO₂，若要保持平衡不發(fā)生移動(dòng)，則應(yīng)加入N₂O₄________mol。
(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N₂O₄，則達(dá)到新平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）= 。
（2）圖中表示NO₂變化的曲線是。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。
a．v(NO₂)=2v(O₂)
b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
c．v逆 (NO)=2v正(O₂)
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

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