Question

（6分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）=           。
（2）圖中表示NO₂變化的曲線是        。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是      。
a．v(NO₂)=2v(O₂)  
b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
c．v逆 (NO)=2v正(O₂)  
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

Answer 1

⑴  3.5×10^-3mol·L^－1   （2）b  （3）b c

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡是NO的物質(zhì)的量是0.007mol，容積是2L，所以濃度為3.5×10^-3mol·L^－1。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平時消耗NO的物質(zhì)的量是0.020mol－0.007mol＝0.013mol。所以生成NO₂的物質(zhì)的量也是0.013mol，濃度是6.5×10^-3mol·L^－1。所以曲線b是正確的。
（3）a不正確，在任何時刻v(NO₂)=2v(O₂)恒成立。但c是正確的，因為反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比。反應前后體積是減小的，所以物質(zhì)的量也是減小的。因此當容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變時，可以說明。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中，這二者均是不變的，所以密度始終不變，d不能說明。答案選bc。