【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質是
A. 不溶于水，且必須易與碘發生化學反應
B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水，且必須比水密度大
D. 不溶于水，且必須比水密度小
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【題目】為制取硝酸銅,某同學設計了如下四種方法:①銅與濃硝酸反應制取硝酸銅;②銅與稀硝酸反應制取硝酸銅;③銅先與空氣反應制取氧化銅,再與硝酸反應制取硝酸銅;④銅與硝酸銀溶液反應制取硝酸銅。
(1)方法②中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量之比是 。
(2)“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中,杜絕污染源,提高原子利用率是綠色化學的重要衡量指標。請從“綠色化學”和經濟效益角度考慮,大量制取硝酸銅宜采用上述第 (填序號)種方法,原因是 。
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【題目】下列各組物質所發生的化學反應中，由于反應物的用量不同而得到不同產物的是
①鐵與稀硝酸 ②硫酸銅溶液與氨水 ③碳酸鈉溶液與稀鹽酸 ④鐵與氯氣
A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③ D. ③④
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
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【題目】下列敘述錯誤的是
A. 生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B. 用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹
C. 在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
D. 鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕
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【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間
濃度 時間（秒） 反應條件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
（Ⅰ）無催化劑、不加熱 | 幾乎 不反應 | 幾乎 不反應 | 幾乎 不反應 | 幾乎 不反應 |
（Ⅱ）無催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
該小組在設計方案時，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響：_____________。
（2）將質量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：
催化劑 （MnO2） | 操作情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30分鐘 |
①寫出H2O2發生反應的化學方程式：______________________。
②實驗結果說明催化劑作用的大小與________________有關。
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【題目】同溫同壓，甲容器中CO2氣體與乙容器中CO氣體所含的原子總數相等，則甲乙兩容器的體積比為（ ）
A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．2:3
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【題目】
某學生實驗需要450mL 0.2mol/L的稀H2SO4，實驗員老師準備取用這批硫酸來配制。
可供選用的儀器有：a．膠頭滴管；b．燒瓶；c．燒杯；d．藥匙； e．量筒；f．托盤天平。
請回答下列問題：
(1)該校所購買的這批硫酸的物質的量濃度為 ；
⑵需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL，量取濃硫酸時應選用(填序號) 規格的量筒。
a.10 mL b.50 mL c.100 mL
⑶上述儀器中不需要使用的有(選填序號) ，還缺少的儀器有(寫儀器名稱) 。
⑷若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容 ；②定容時俯視刻度線 ；
⑸定容時液面高于刻度線應采取的措施是 。
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