Question

【題目】為制取硝酸銅,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方法:①銅與濃硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;②銅與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;③銅先與空氣反應(yīng)制取氧化銅,再與硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;④銅與硝酸銀溶液反應(yīng)制取硝酸銅。

(1)方法②中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 。

(2)“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中,杜絕污染源,提高原子利用率是綠色化學(xué)的重要衡量指標(biāo)。請(qǐng)從“綠色化學(xué)”和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮,大量制取硝酸銅宜采用上述第 (填序號(hào))種方法,原因是 。

Answer 1

【答案】(1)3∶2

(2)③;只有方法③中硝酸的利用率高,成本低且無污染氣體產(chǎn)生,而方法①、②中原子利用率不高且會(huì)產(chǎn)生污染,方法④中的成本偏高,經(jīng)濟(jì)效益差

【解析】(1)方法②中銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,在反應(yīng)中消耗的8分子硝酸中,只有2分子的化合價(jià)降低,即只有2分子被還原,所以銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為3∶2。(2)方法①中銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,銅與濃、稀硝酸反應(yīng)時(shí)不是所有的N都轉(zhuǎn)化成硝酸銅,另外在反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生NO、NO2兩種污染氣體;方法④中用硝酸銀作反應(yīng)物時(shí)的成本太高;方法③中是銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,再用氧化銅與硝酸反應(yīng),則硝酸中的N全部進(jìn)入了硝酸銅中,所以原子利用率最高,且在生產(chǎn)過程中不產(chǎn)生污染。綜上所述,方法③最合理。