Question

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是( )

A．生成42.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.25 mol

D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑中，N元素由+5價(jià)降低為0，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10電子，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，由反應(yīng)可知，生成16molN2時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則該反應(yīng)生成氮?dú)鉃?/span> =2mol。A．生成標(biāo)況下氮?dú)獾捏w積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)可知，被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol×=0.25mol，故B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol × (5-0) = 1.25mol，故C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉(zhuǎn)移1.25mol電子被氧化的N原子的物質(zhì)的量為=3.75mol，故D正確；故選D。