Question

【題目】 某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有銨根，且物質的量為0.02mol；同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42-，物質的量為0.02mol；根據電荷守恒，必須還有陰離子，因此一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物質的量濃度至少 0.04mol÷0.1L=0.4mol/L，A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四種離子，A錯誤；B、根據電荷守恒，至少存在0.4mol/L Cl-，B正確；C、一定存在氯離子，C錯誤；D、Al3+無法判斷是否存在，D錯誤；答案選B。