【題目】化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是
A. 化合價的升降 B. 電子的轉移 C. 氧化還原反應 D. 電能的儲存
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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則下列判斷正確的是( )
A．生成42.0 L N2(標準狀況)
B．有0.250 mol KNO3被氧化
C．轉移電子的物質的量為2.25 mol
D．被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol
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【題目】【2015新課標2】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（ ）
A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5
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【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)：( )
①28g氮氣所含有的原子數目為NA
②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為0.1NA
③在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA
④在標準狀況下，1mol氦氣含有的原子數為NA
⑤常溫常壓下，32g氧氣和32g臭氧都含有2NA個氧原子
⑥標準狀況下，1L水所含分子數為1/22.4NA
⑦17g氨氣所含電子數目為10NA
A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦
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【題目】下列有關物質性質應用的說法正確的是( )
A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白
B．常溫下，二氧化硅不與強酸反應，可用石英容器盛放氫氟酸
C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
D．氧化鋁熔點很高，可制造高溫耐火材料，如制耐火管、坩堝等
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【題目】利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A．稱量NaOH固體 B．用酒精提取溴水中的溴 C．除去水中的氯化鈉 D．從Y進氣收集CO2
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【題目】乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe.3H2O,Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2。
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：
回答下列問題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置 中（填字母），該裝置中涉及的主要反應的離子方程式____________。
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是_________________。
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應。鐵粉的作用是________,
反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，高錳酸鉀標準液用_________滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。下列操作會引起測定結果偏高的是_________。
A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C．滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數
D．滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數
（5）經查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產品中Fe2+的含量。取2.880g產品配成100mL溶液，每次取20．00mL，進行必要處理，用0．1000mol·L-1Ce（SO4）2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO4）2 19.70mL。滴定反應如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產品中乳酸亞鐵的質量分數為 。
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【題目】將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：H2（g）+I2(g)
2HI(g)ΔH<0，并達到平衡，HI的體積分數w(HI)隨時間（t）變化如圖（Ⅱ）所 示。若改變反應條件，w(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是
A. 恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
B. 恒溫條件下，縮小反應容器體積
C. 恒容條件下，升高溫度
D. 恒溫條件下，擴大反應容器體積
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