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1 g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應的熱化學方程式為

A．C+H₂O=CO+H₂ ΔH =" +10.9" kJ/ mol

B．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol

C．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol

D．1/2C(s)+ 1/2H₂O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H₂(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol

A中沒有狀態，錯誤。B中是1mol的碳吸收的能量，不是一克的，錯誤。燃燒熱要為1mol的燃料燃燒放出（吸收）到的熱量。D錯誤。

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學業測評一卷通小學升學試題匯編系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）已知H₂（g）燃燒熱為-285．8kJ·mol^-1用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）已知0.4 mol液態肼(N₂ H₄)與足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。寫出該該反應的熱化學方程式__________________________________________________。
又已知 H₂O（l）=== H₂O（g）ΔH＝＋44kJ·mol^－¹則16g液態肼與足量H₂O₂反應，生成氮氣和液態水放出的熱量是_____________ kJ。
上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子，N₄分子結構如圖所示（與白磷P₄相同）。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1mol

放出942kJ熱量。由此判斷下列說法正確的是（）

A．N₄屬于一種新型的化合物	B．N₄與N₂互為同素異形體
C．N₄沸點比P₄（白磷）高	D．1molN₄轉變為N₂將放出1216kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）試回答下列各問題：
（1）如圖Ⅰ所示是1 mol NO₂和CO反應生成 CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：。

（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。
①已知：H₂(g)+Cl₂(g) ="==" 2HCl(g) ΔH="-185" kJ/mol;
鍵能ΔH₂₉₈(H—H)="436" kJ/mol,ΔH₂₉₈(Cl—Cl)="247" kJ/mol,則ΔH₂₉₈(H—Cl)= 。
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氫化物時的焓變數據，根據這組焓變數據可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫出硒化氫發生分解反應的熱化學方程式：。
（3）已知： ①Fe₂O₃(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH="-a" kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)

2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH="-b" kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)

3FeO(s)+CO₂(g) ΔH="+ckJ/mol"
則FeO(s) +CO(g)

Fe(s)+CO₂(g) ΔH=- 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。化學反應的發生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數據。（單位：kJ/mol）

	鍵能		鍵能		鍵能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464	Si—Si	176
Si—O	460	O=O	497

閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）根據表中數據判斷CCl₄的穩定性         （填“大于”或“小于”）CF₄的穩定性。試預測C－Br鍵的鍵能范圍_________< C－Br鍵能 <__________
（2）有人認為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H₂O的熔沸點高于H₂S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋。

（3）已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則理論上，每生成1mol NH₃，熱量（填：吸收或放出） kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①1 mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量?②1 mol Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量?③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是（）

A．反應物總能量為679kJ

B．生成物總能量為431kJ

C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ·mol^-1能量

D．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應吸收183 kJ·mol^-1能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鋁與O₂、O₃在一定條件下均能反應，且都生成Al₂O₃。反應的熱化學方程式如下：
4Al（s）+ 3O₂（g）===2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁ kJ/mol
4Al（s）+ 2O₃（g）===2Al₂O₃（s）；△H=－Q₂ kJ/mol。Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＜Q₂，下列說法正確的組合是（  ）
①上述兩個反應均為吸熱反應；
②4mol固態Al和3mol氣態O₂所具有的總能量大于2mol固態Al₂O₃所具有的能量；
③等質量的O₂、O₃，O₂的能量高；   ④等物質的量的O₂、O₃，O₃的能量高；
⑤由O₂生成O₃的反應為放熱反應；   ⑥由O₂生成O₃的反應為吸熱反應；
①②④       B．②④⑥         C．②③⑤         D．③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；△H =—Q₁kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入4molSO₂和1molO₂，達到平衡時放出熱量Q₂kJ，則下列關系式正確的是

A． Q₂=2Q₁

B． Q₂＜2Q₁

C． Q₂＝Q₁

D．Q₂＜Q₁

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