【題目】下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.乙醇B.氯氣C.氨氣D.堿石灰
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【題目】如圖，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛裝的不能是
A. H2O B. NaOH溶液 C. 濃H2SO4 D. FeCl2溶液
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【題目】（1）pH相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)相對大小為（用序號回答）_______________。
（2）25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液呈中性。用含a的代數(shù)式表示一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_________________。
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【題目】下列電離方程式正確的是（ ）
A.H2SO4=2H++S6++4O2-B.NaHCO3=Na++H++CO32-
C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.Na2CO3=Na2++CO32-
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【題目】為探究 Fe3＋和 Cu2＋對 H2O2 分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖 2所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）
A. 圖 1 實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B. 若圖 1 所示實驗速率為①>②，則一定能說明 Fe3＋比 Cu2＋對 H2O2 分解催化效果好
C. 用圖 2 裝置比較反應(yīng)速率，可測定相同時間相同狀況產(chǎn)生氣體體積的多少進行比較
D. 圖 2 中將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，能返回原處，則不漏氣
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【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
D. a極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液
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【題目】碲(Te)為第VIA元素，其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件的主體材料，并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域。可從精煉銅的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲，
（1）“培燒”后,確主要以TeO2形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________________________。
（2）為了選擇最佳的培燒工藝進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗，結(jié)果如下表所示:
溫度/℃ | 硫酸加入量(理論量倍數(shù)) | 浸出率/% | |
Cu | Te | ||
450 | 1.25 | 77.3 | 2.63 |
460 | 1.00 | 80.29 | 2.81 |
1.25 | 89.86 | 2.87 | |
1.50 | 92.31 | 7.70 | |
500 | 1.25 | 59.83 | 5.48 |
550 | 1.25 | 11.65 | 10.63 |
則實驗中應(yīng)選擇的條件為_________________，原因為______________________________。
（3）濾渣1在堿浸時發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。
（4）工藝（I）中，“還原”時發(fā)生的總的化學(xué)方程式為____________________________。
（5）由于工藝（I）中“氧化”對溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝（II）獲得磅.則“電積”過程中，陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________。
（6）工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。
①濾液3與濾液1合井。進入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點為_____________________________。
②濾渣3中若含Auspan>和Ag，可用_____將二者分離。(填字母)
A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸
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【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。
物質(zhì)組成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子個數(shù)比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
請回答下列問題：
（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；
（2）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________；
（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；
（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；
（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是：______。
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【題目】鈦、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。回答下列問題；
（1）寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
（2）N、P、As為同一主族元素，其電負(fù)性由大到小的順序為_________________________，它們的氫化物沸點最高的是___________，原因為____________________________。
（3）Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。
①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為_________________。
②[Co(N3) (NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為________________，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為______（填離子鍵、共價鍵、配位鍵），C、N、O的第一電離能最大的為_______________，其原因是__________________________。
（4）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為_____________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm，其密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_______（列出計算式即可）。
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