Question

【題目】碲(Te)為第VIA元素，其單質憑借優良的性能成為制作合金添加劑、半導體、光電元件的主體材料，并被廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領域。可從精煉銅的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲，

（1）“培燒”后,確主要以TeO2形式存在，寫出相應反應的離子方程式:________________________。

（2）為了選擇最佳的培燒工藝進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗，結果如下表所示:

溫度/℃	硫酸加入量(理論量倍數)	浸出率/%
		Cu	Te
450	1.25	77.3	2.63
460	1.00	80.29	2.81
	1.25	89.86	2.87
	1.50	92.31	7.70
500	1.25	59.83	5.48
550	1.25	11.65	10.63

則實驗中應選擇的條件為_________________，原因為______________________________。

（3）濾渣1在堿浸時發生的化學方程式為_____________________________。

（4）工藝（I）中，“還原”時發生的總的化學方程式為____________________________。

（5）由于工藝（I）中“氧化”對溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝（II）獲得磅.則“電積”過程中，陰極的電極反應式為____________________________________。

（6）工業生產中，濾渣2經硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。

①濾液3與濾液1合井。進入銅電積系統。該處理措施的優點為_____________________________。

②濾渣3中若含Auspan>和Ag，可用_____將二者分離。(填字母)

A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸

Answer 1

【答案】 Cu2Te+4H++2O22Cu2++TeO2+2H2O 460℃，硫酸用量為理論量的1.25倍 該條件下,銅的浸出率高且碲的損失較低 ToO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4==4Na2SO4+Te+H2O TeO32-+ 4e-+3H2O=Te+6OH- CuSO4溶液回收利用，提高經濟效益 B

【解析】（1）Cu2Te在H2SO4條件下，與氧氣在高溫下反應生成TeO2和CuSO4，反應的離子方程式Cu2Te+4H++2O22Cu2++TeO2+2H2O；正確答案：Cu2Te+4H++2O22 Cu2++TeO2+2H2O 。

（2）從圖表信息可知：當硫酸的量一定時，溫度升高時，銅的浸出率降低；溫度一定時，銅和Te的浸出率均增大。在460℃條件下，硫酸用量為理論量的1.25倍的條件下最佳，銅的浸出率高且Te 的損失較小；正確答案：460℃，硫酸用量為理論量的1.25倍；該條件下，銅的浸出率高且碲的損失較低。

（3）從流程可知，濾渣1為ToO2，它可與堿反應生成TeO32-；正確答案： ToO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O。

（4）從流程圖可知：Na2TeO4被Na2SO3還原為Te，而Na2SO3被氧化為Na2SO4，總反應方程式：Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4==4Na2SO4+Te+H2O；正確答案：Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4=4Na2SO4 +Te+H2O。

（5）根據反應ToO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，生成的TeO32-在陰極得電子被還原為Te，極反應方程式為：TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH- ；正確答案：TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-。

（6）①工業生產中，濾渣2為少量的氫氧化銅固體，經硫酸酸浸后得濾液硫酸銅，濾液1中主要成分也為硫酸銅，濾液3與濾液1合并進入銅電積系統，提取金屬銅，有效回收利用了硫酸銅，提高經濟效益；正確答案：CuSO4溶液回收利用，提高經濟效益。

②Au和Ag都與王水反應，與濃氫氧化鈉溶液、.濃鹽酸均不反應；但是Au與稀硝酸不反應而Ag可以反應，所以可以用稀硝酸將二者分離；正確答案： B。