【題目】下列電離方程式正確的是（ ）
A.H2SO4=2H++S6++4O2-B.NaHCO3=Na++H++CO32-
C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.Na2CO3=Na2++CO32-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】質(zhì)量比為2∶3的金屬鋁分別跟足量稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣體積比是 ( )
A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，都不能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一組是( )
①福爾馬林；②蟻酸；③甲酸乙酯；④乙酸甲酯；⑤甲酸鈉；⑥醋酸；⑦葡萄糖；⑧蔗糖；⑨麥芽糖
A．①②③④ B．④⑥⑧ C．⑦⑧⑨ D．⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。
（1）醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_______________（寫出有關(guān)的離子方程式）
（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________（用c（Bn+）表示相應(yīng)離子濃度）；
（3）25℃時(shí)，0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為___________（已知：lg1.3=0.114）；
（4）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是____________；
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小．
B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，也可以促進(jìn)醋酸鈉水解．
C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．
D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．
（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是_______；
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
（6）常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是____________；
A．0.02molL-1CH3COOH與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合液
B．0.03molL-1CH3COOH與0.01molL-1NaOH溶液等體積混合液
C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
（7）用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液，則pH（CH3COONa）_______ pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 對(duì)于A(s)＋B(g) 
C(g)＋D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快
B. 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小
C. 一定溫度下，反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率
D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫，下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是
A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.乙醇B.氯氣C.氨氣D.堿石灰
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題:
（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為__________________________；
（2）酞菁鈷近年來(lái)在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性有大到小的順序?yàn)?/span>____________，(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答)；碳原子的雜化軌道類型為___________________________；
②與鈷離子通過(guò)配位健結(jié)合的氮原子的編號(hào)是___________________________；
（3）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子中的配位體為________，配位原子為____________________；
（4）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_____個(gè)；與一個(gè)鈷原子等距離且次近的氧原子有______個(gè)；若該鈷的氧化物晶體中鈷原子與跟它最近鄰的氧原子之間的距離為r，該鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離為______；已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的，則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為____(用含a、b的式子表示)。
（5）筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下說(shuō)法正確的是 （ ）
A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
B.還原劑中必定有某種元素被氧化
C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑
D.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低
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