Question

【題目】在120℃、1個(gè)大氣壓下，將150mLCH4和He的混合氣體中與350mLO2混合，點(diǎn)燃并充分反應(yīng)。

（1）若恢復(fù)到原條件，則混合氣體的總體積為mL

（2）若再將以上混合氣體干燥，得混合氣體450mL。則原混合氣體中CH4和He的體積比為

Answer 1

【答案】（1）500（2）1:5

【解析】

試題分析：（1）He與氧氣不反應(yīng)，根據(jù)甲烷與氧氣反應(yīng)的方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O可知在120℃時(shí)水為氣體，反應(yīng)前后體積不變，則恢復(fù)到原條件混合氣體的總體積為150mL＋350mL＝500mL；

（2）若再將以上混合氣體干燥，得混合氣體450mL，這說明減少的50mL應(yīng)該是水蒸氣的體積，因此根據(jù)方程式可知甲烷的體積是25mL，所以He的體積是125mL，則原混合氣體中CH4和He的體積比為25：125＝1：5。