【題目】下列離子組在指定溶液中能大量共存的是
A. 在含有大量HCO3―的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br－
B. 使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、ClO－
C. 含有0．1 mol·L-1 Br—離子的溶液中：
、
、
、
D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2
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【題目】已知溫度 T 時水的離子積常數為 Kw，該溫度下，將濃度為 amol/L 的一元酸HA 與 bmol/L 的一元堿 BOH 等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據是：
A．a=b
B．混合溶液的 pH 值為 7
C．混合溶液中C(H＋)=
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)
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【題目】25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。則下列熱化學方程式正確的是( )
A．C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol
D.
C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol
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【題目】CH4、H2、C都是優質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，則：
①能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。
②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為_________________。
（3）C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應熱ΔH＝______________。
（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是______________(填字母)。
A．尋找優質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量
B．尋找優質催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C．尋找優質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)
D．將固態碳合成為C60，以C60作為燃料
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【題目】欲在金屬表面鍍銀，應把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是( )
A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液
C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液
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【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g) 
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A．該反應的ΔH>0、T1<T2
B．T2時CH4的平衡轉化率為30.0%
C．T2時40min后，斷裂4mol C-H鍵同時斷裂4 mol O-H鍵
D．T1時向平衡體系中再充入CH4，建立平衡后CO2的體積分數一定增大
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【題目】在120℃、1個大氣壓下，將150mLCH4和He的混合氣體中與350mLO2混合，點燃并充分反應。
（1）若恢復到原條件，則混合氣體的總體積為mL
（2）若再將以上混合氣體干燥，得混合氣體450mL。則原混合氣體中CH4和He的體積比為
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【題目】如下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。
A．溶液中HCl的物質的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目
D．溶液的密度
（3）某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0．400mol·L－1的稀鹽酸。
①該學生需要用量筒量取________mL濃鹽酸進行配制。
②實驗所用儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒還需要用到的玻璃儀器有
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
（4）①假設該同學成功配制了0．400mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。（精確到小數點后一位）
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
A．濃鹽酸揮發，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
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【題目】1000 ml某無色待測液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl－、CO32－、HCO3－、SO42－ |
現進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：（已知：NH4+ + OH- （濃）= NH3↑ +H2O）
（1）原溶液中肯定存在的離子是（除Na+） ，肯定不存在的離子是 。
（2）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： 。寫出沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式：_____________________。
（3）將濾液A和沉淀A分開的操作是過濾，洗滌。洗滌的操作是 。
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