Question

【題目】下列說法或表達正確的是

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同

②向100mL0．1mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0．05mol的氯氣時發生反應的離子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S

④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2時的離子方程式：IO3－＋5I－＋3H2O=3I2＋6OH－

⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3-+H2OH3O++CO32-

⑥元素周期表中,從上到下,鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱

A．全部

B．②⑤

C．②③④

D．②④

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①HClO有強氧化性而具有漂白性，SO2和有色物質發生化合反應而漂白，活性炭具有吸附性，則漂白原理不同，①錯誤；②亞鐵離子的還原性強于溴離子，氯氣首先氧化亞鐵離子，向100mL0．1mol/L的溴化亞鐵即含有0．01mol溴化亞鐵的溶液中通入0．05mol的氯氣時氯氣過量，因此發生反應的離子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-，②正確；③非金屬性Cl＞S，可比較最高價含氧酸的酸性，不能比較HClO、稀H2SO4的氧化性，二者沒有因果關系，③錯誤；④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2時的離子方程式為IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，④錯誤；⑤碳酸氫根離子電離產生氫離子，電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-，⑤正確；⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氣態氫化物的穩定性減弱，其水溶液中氫鹵酸的酸性依次增強，⑥錯誤；答案選B。