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（8分）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結果如下：

	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.40mL	18.50mL
第二次	1.30mL	18.05mL
第三次	3.10mL	21.20mL

（1）達到滴定終點的時溶液顏色的變化為

    色到      色；
（2）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為            ；
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是            。

A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D．未用標準液潤洗堿式滴定管

（1）無（淺）紅（2） 0.1448 mol/L （3）CD

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與實驗相關的敘述正確的是

A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出

C．從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl₄

D．檢驗某溶液是否含有SO₄²^－時，應取少量該溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學實驗圖像表現的內容錯誤的是（）

A．銅鋅原電池

B．轉移溶液

C．氨的制取裝置

D．模擬鐵銹蝕裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組在CO還原Fe₂O₃的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不均時會生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進行了如下實驗。
I、定性檢驗

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色，有少量氣泡產生
②	另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置	有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解

由上述實驗現象推斷，黑色粉末X的成分是。
II、定量測定

⑴ 操作Z的名稱是，如圖19的儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是（填字母）。

⑵ 寫出溶液Y中滴加H₂O₂溶液時發生反應的離子方程式：
                                                               。
⑶ 將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂ g，若b₁－ b₂＝ 0.3 g，則接下來還應進行的操作是
                                 。
⑷ 有同學認為：上述流程若不加入H₂O₂，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是（用化學方程式表示）：
                                                            。
⑸ 通過以上數據，得出2.376 g黑色粉末中各成分的物質的量為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室中有6瓶失去標簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水和試管、膠頭滴管外，無其它任何試劑和儀器。某學生通過以下實驗步驟即可鑒別它們。請填寫下列空白：
⑴各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，觀察到的現象以及被檢出的一種物質是： __________________________________________________；
⑵分別將所剩5種溶液依次編號為A、B、C、D、E，然后進行兩兩混合。觀察到C沒有出現任何現象；D分別和A、B、E混合時均產生了白色沉淀；B和E混合時既有白色沉淀產生，又有無色氣體放出。據此

可推斷出：
①A、C、D三物質的化學式依次是_________________________________________；
②B、E兩者中有一種可與A反應，它與足量A反應的離子方程式為：__________；
③在兩兩混合時，能確定BE成份的實驗現象及結論是：____________________；
⑶上述物質溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質的化學式及其溶液顯酸性的原因是__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的說法正確的是

A．除去氧化鐵中混有的少量氧化鋁，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后，過濾

B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

C．制備Fe(OH)₃膠體，通常是將Fe(OH)₃固體溶于熱水中

D．可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學課外小組設計了如下圖（鐵架臺均已略去）所示的實驗裝置，進行氣體性質實驗。圖中用箭頭表示氣體流向，A表示一種純凈、干燥的氣體，B表示另一種氣體。反應進行一段時間后，裝置己中有紅棕色氣體生成。實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選取：N

a₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、無水CaCl₂、NH₄HCO₃、堿石灰等固體和H₂O₂、蒸餾水。
根據圖中裝置和反應現象請回答：

（1）丙中發生反應的化學方程式為                                。
（2）丁中的干燥劑應選       ，不選另一種干燥劑的理由是                                     。
（3）甲中發生反應的化學方程式為

。
（4）戊中發生的主要反應的化學方程式為，此反應是（吸熱、放熱）反應，可能發生的什么現象可以證明你的判斷。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl^－、Fe³^＋)，某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO₃)₂·6H₂O的過程如下：

已知：Zn(NO₃)₂·6H₂O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO₃)₂能與堿反應，得到的產物具有兩性。
(1)“爛版液”中溶質的主要成分是________(填化學式)，若稀硝酸腐蝕鋅板產生的氣體為N₂O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式_____________________________。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。
(4)操作③中加熱、煮沸的目的是________________________________；
此步驟操作的理論依據是____________________________________。
(5)操作④保持pH＝2的目的是__________________________________；
此步驟操作中所用的主要儀器是________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學習小組根據化學知識和表格的數據，設計了下表中的實驗，以驗證酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫根離子，其中不合理的是

物質	電離常數和溶解度(25℃)
C₆H₅OH]	K_i=1.28×10^-10
C₆H₅OH]	S = 9.3g/100g水
H₂CO₃	K_i1=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_i2=5.6×10^-11

	組別	操作	判斷依據
A	鹽酸和碳酸	往碳酸鈣固體中滴加鹽酸	觀察有無氣體產生
B	碳酸與苯酚	往苯酚鈉飽和溶液中，通入足量CO₂	觀察溶液是否變渾濁
C	碳酸與苯酚	配制同物質的量濃度的碳酸鈉溶液和苯酚鈉溶液	比較溶液的pH
D	HCO₃^－與苯酚	在苯酚懸濁液中，加入過量的 Na₂CO₃溶液	觀察懸濁液是否變澄清

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