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下列有關實驗的說法正確的是

A．除去氧化鐵中混有的少量氧化鋁，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后，過濾

B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

C．制備Fe(OH)₃膠體，通常是將Fe(OH)₃固體溶于熱水中

D．可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

A．正確
B．瓷坩堝中的二氧化硅可與氫氧化鈉反應：SiO₂＋2NaOH=Na₂SiO₃＋H₂O，排除
C．制備Fe(OH)₃膠體，通常是：在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl₃溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色,即停止加熱即可，排除
D．澄清石灰水與Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液均反應產生白色沉淀碳酸鈣，排除
故答案為A

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于圖-1中各裝置的敘述不正確的是（）

A．裝置①能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag₂S沉淀

B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

C．裝置③的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D．裝置④可檢驗溴乙烷發生消去反應得到的氣體中含有乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知SO₂、SiO₂、CO₂等氧化物化學物質具有一定的相似性。用下圖所示裝置進行Mg與SO₂反應的實驗。

（1）選擇制取SO₂的合適試劑（填編號）；
①20%的HNO₃溶液②80%的H₂SO₄溶液③Na₂SO₃固體④CaSO₃固體
（2）在方框中畫出B的裝置圖并注明試劑；
（3）實驗后對C裝置玻璃管中的固體成分進行分析，未檢測到單質硫，則Mg與SO₂反應的產物除MgO外另一種是（填化學式），請用實驗加以證明。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式                            ，有人認為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負極的物質是           。
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認為合理的是                      。上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有                    和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
（3）用粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優點是:                            、                                    。
（4）通過途徑④實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、                     、冷卻結晶、     、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                             （用離子方程式表示）。
（5）在測定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行    次。若測定結果x值偏高，可能的原因是         。
a．加熱溫度過高   b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻             d．膽礬晶體部分風化
e．加熱時膽礬晶體飛濺出來           f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結果如下：

	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.40mL	18.50mL
第二次	1.30mL	18.05mL
第三次	3.10mL	21.20mL

（1）達到滴定終點的時溶液顏色的變化為

    色到      色；
（2）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為            ；
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是            。

A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D．未用標準液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗能獲得成功的是

A．用酸性KMnO₄溶液鑒別乙烯和乙炔	B．將乙烷與溴水混合光照制溴乙烷
C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離	D．可用CCl₄萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象H₂那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與活動并完成下列研究：
（1）制取氨氣
①實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是（填編號）；
a.氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱；b.固體氫氧化鈉中滴加濃氨水；c.固態氯化銨加熱分解；d.固態硝酸銨加熱分解；f.固態氯化銨與熟石灰混合加熱。
②寫出實驗室制取氨氣的化學方程式。
（2）實驗探究
該小組成員設計實驗探究氨氣的還原性及其產物，提供實驗裝置如下：

鈉

①請你根據提供的裝置從左至右連接接口序號（）（）（）（）（）( )
②該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果的準確性，你對該裝置的改進措施是         ?                   。
③利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO全部變為紅色物質，無水CuSO₄變藍，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH₃與CuO反應的化學方程式         。
④裝置B的作用是：                               。
（3）提出并解決問題
有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O。已知Cu₂O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能自身發生氧化還原反應。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O：            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學準備用下圖所示裝置制取H₂還原氧化銅，在實驗中發現稀硫酸不足，與鋅粒無法接觸而又無其他酸液可加入，經思考后他從長頸漏斗中加入適量的合適試劑完成了實驗，下列試劑中不合適的是

A．苯

B．
四氯化碳

C．酒精

D．KCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗對應的結論不正確的是( )

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