下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（ ）
| A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 |
B．從C(石墨) → C(金剛石) Q kJ，可知石墨比金剛石更穩定 |
C．由 (aq) (aq) → H2O(l)Q kJ，可知：含1mol CH3COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ |
D．2gH2完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)O2(g) → 2H2O(l)Q  kJ |
寒假大串聯黃山書社系列答案
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將20g Ba（OH）2·8H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。則下列說法正確的是
| A．實驗中玻璃棒的作用是加速固體溶解 |
| B．玻璃片上結冰而與小燒杯粘在一起，說明該反應是放熱反應 |
| C．所取反應物質量的多少會影響反應是吸熱，還是放熱 |
| D．該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硫單質有兩種常見的同素異形體：單斜硫和正交硫。已知常溫常壓下：
① S (s，單斜)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ；
② S (s，正交)+O2 (g)→SO2 (g)+296.83kJ
下列說法正確的是
| A．常溫常壓下單斜硫比正交硫穩定 |
B．單斜硫轉變為正交硫的能量變化可用下圖表示 |
| C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q3 Q3>296.83kJ |
| D．反應①中生成1 L SO2 (g)放出297.16kJ熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于各圖的敘述中，正確的是
A．圖甲表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
C．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．圖乙中起始時HA的物質的量濃度大于HB
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施。
（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關反應的熱化學方程式如下：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=" -102.5" kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H="-42.9" kJ·mol－1
則反應CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H= kJ·mol－1
反應CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常數K的表達式為 。
（2）用CO2合成甲醇時可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑。
①工業制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4·H2O，同時生成ZnO。該反應的化學方程式是 。以亞鉻酸鋅為催化劑時，工業上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是 。
② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl2溶液中加入過量銅粉，發生反應CuCl2+Cu=2CuC1。在實驗過程中應先加入濃鹽酸，發生反應CuCl + HCl
H[CuCl2]。反應結束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實驗過程中加入濃鹽酸的目的是 。當c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1時, c(Cu+-)= mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7
（3）直接甲醇燃料電池結構如圖所示，則負極反應是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于化學能與熱能的敘述，正確的是（ ）
| A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱 |
| B．化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的 |
| C．燃料電池反應時，化學能降低 |
| D．反應物的總能量高于生成物總能量的反應，不需要加熱就可自行反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某化學反應的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是（ ）
| A．該反應的反應熱△H=E2-E1 |
| B．a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化 |
| C．催化劑能降低反應的活化能 |
| D．催化劑能改變反應的焓變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
降低大氣中CO2的含量、減緩溫室效十分重要。
（1）工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) 
上圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。該反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示。則加入催化劑的曲線是 （填：a或b）；
0—8min內該反應的平均速率v(CO2)= mol/（L·min）。
（3）在CO跟O2的反應中，破壞1molCO中的化學鍵消耗的能量為a kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為bkJ，形成1molC=O鍵釋放的能量為ckJ。則1molCO在空氣中完全燃燒生成CO2放出的能量為
kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據下圖可以寫出熱化學方程式As2O5（s） = As2O3（ s） +O2（ g） △H =" a" kJ/mol。則a為
| A．+1533．8 | B．— 1533．8 | C．+295．4 | D．—295．4 |
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