下列敘述正確的是（ ）
| A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 |
| B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 |
| D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱。 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，將a mol·L－1一元酸HA與b mol·L－1 NaOH等體積混合后測得溶液pH＝7，則下列關系一定不正確的是( )
| A．a＝b | B．a＞b |
| C．c(A－)＝c(Na＋) | D．c(A－)＜c(Na＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表:
| 弱酸的化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
)+2c(C
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下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是（ ）
| A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KW |
| B．M區域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－) |
| C．圖中T1＜T2 |
| D．XZ線上任意點均有pH＝7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，取0.2 mol·L－1HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH ＝ 8，則下列說法(或關系式)正確的是（ ）
| A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
| B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1 |
| C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1 |
| D．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,正確的是（ ）
| A．HA可能為一元弱酸 |
| B．MOH為一元強堿 |
| C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度 |
| D．若K點對應的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1 |
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已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液顯酸性，關于NaHC2O4溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是( )
| A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4) |
| B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－) |
| D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－) |
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對于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正確的是( )
| A．升高溫度，溶液的pH降低 |
| B．c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3) |
| C．c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―) |
| D．加入少量NaOH固體，c(SO32―)與c(Na＋)均增大 |
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下列關于電解質溶液的敘述正確的是 （ ）。
| A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 |
| B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＝c（OH－） |
| C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物質的量相同 |
| D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 |
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