【題目】下列熱化學方程式書寫正確的
A．甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
B.在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1
C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1
D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
試題分析：A．甲烷的燃燒熱表示生成液態水時放出的熱量，故A錯誤；B.在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ, 由于反應不能完全進行，該反應的反應熱△H＜－158.4kJ·mol－1，故B錯誤；C．濃硫酸稀釋時放出熱量，因此NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＜－57.3kJ·mol－1，故C錯誤；D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)，△H=－2589.6kJ·mol－1，故D正確；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列水溶液一定呈中性的是
A．由非電解質溶于水得到的溶液
B．[H+]、[OH–]均為5.0×10–7 mol·L–1的溶液
C．等物質的量的強酸與強堿反應得到的溶液
D．將pH＝9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3 NA
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數目為0.1 NA
C．反應3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出熱量9.2 kJ時，轉移電子0.6 NA
D．0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種主族元素的離子
、
、
和
（a 、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若m > n，則對下列敘述的判斷正確的是
① a-b=m-n ②元素的原子序數a> b＞c＞d
③元素非金屬性Z > R ④最高價氧化物對應水化物的堿性X > Y
A. ②③ B. ③ C. ①②③④ D. ①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，發生如下反應：CO （g） 十H2O （g） 
CO2 （g） 十 H2 （g） ； △H＜0
（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應速率v（CO2）＝ _ mol·L-1·min-1
（2）t1℃時，在相同容器中發生上述反應，各物質的濃度變化如右上表：
① 計算t1℃該反應的平衡常數為K = 。
② t1℃時，反應在5min～6min間，平衡 移動（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度，改變的條件是 。
（3）t2℃時，化學反應CO （g） + H2O （g） CO2 （g） + H2 （g）的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），則t2℃ 850℃, 判斷依據是：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與應用不相對應的是
A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應產生氧氣，可用作供氧劑
B．硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑
C．K2FeO4具有強還原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和凈水
D．液氨氣化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發生可逆反應：A(s)
B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。一段時間后反應達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析不正確的是
A．兩次平衡時，C(g)的濃度相等
B．平衡時，單位時間內n(B)生成：n(C)消耗=1：1
C．若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動
D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達到平衡時吸收QkJ熱量
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