Question

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NA

C．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出熱量9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA

D．0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量n===0.1mol，而CaO2晶體中含1個(gè)鈣離子和1個(gè)過氧根離子，故0.1molCaO2中含0.2mol離子，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不明確，故無法計(jì)算氯離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92 kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA，故C正確；D、H2O2分子中含2個(gè)極性共價(jià)鍵，故0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.2 NA，故D錯(cuò)誤；故選C。