【題目】下列水溶液一定呈中性的是
A．由非電解質溶于水得到的溶液
B．[H+]、[OH–]均為5.0×10–7 mol·L–1的溶液
C．等物質的量的強酸與強堿反應得到的溶液
D．將pH＝9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液
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【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是( )
A. 肯定有SO2和NO
B. 肯定沒有Cl2和NO2，一定有O2
C. 可能有Cl2和O2
D. 肯定只有NO
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【題目】某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是
A．Mg2+ B．Al3+ C．Fe2+ D．Fe3+
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【題目】圖一表示的是可逆反應CO（g）+H2（g） C（s）+H2O（g） △H>0的化學反應速率v與時間t的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2（g） N2O4（g） △H<0體系中各物質的濃度c隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是（ ）
A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B．圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大
C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度
D．圖二t1時改變的條件是增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量減小
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是____、______。（用元素符號作答）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應的化學方程式______。
（3）在這些元素中，某元素的最高價氧化物對應的水化物可以和其氣態氫化物反應，寫出該化學方程式________。
（4）如何驗證元素⑦與⑧的非金屬性強弱，寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式__________。
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【題目】在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22∶9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4g R。則此反應中Y和M的質量之比為（ ）
A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9
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【題目】下列敘述正確的是 （ ）
A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發生失電子的氧化反應
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1∶2
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉移，則生成0.1 mol NaOH
D．鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕
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【題目】1mol某烴能與2mol HCl完全加成，其產物最多能被8mol Cl2完全取代，則原烴可能為
A. 乙炔 B. 環丁烯
C. 1一丙炔 D. 1，3一丁二烯
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的
A．甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
B.在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1
C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1
D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1
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