Question

【題目】I.某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表。

實驗方案	實驗現象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞	(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	(B)產生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應	(C)反應不十分強烈,產生的氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2molL－1的鹽酸反應	(D)劇烈反應,產生可燃性氣體
⑤鋁條與2molL－1的鹽酸反應	(E)生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：

(1)實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律。

(2)實驗用品：

儀器：①試管②酒精燈③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨燒杯等。

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液等。

(3)實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現象）

①②③④⑤（用A-E表示）_____________________

寫出③的離子方程式_________________________。

(4)實驗結論：_______________________________。

II.實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是______________________。

（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次_____________________________。

（3）某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？______________________________

Answer 1

【答案】 BEADC 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 金屬性Na>Mg>Al非金屬性：Cl>S 環形玻璃攪拌棒 3 不同意，因為不同的溫度計誤差不同。

【解析】I.（1）①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞，其現象應是：有氣體產生，產生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色，即為B；②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水，氯氣會將硫離子氧化為單質硫，出現黃色沉淀，即為E；③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，反應方程式是2Na+H2O＝2NaOH+H2↑，其離子方程式是2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，其現象應該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色，即為A；④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應，其現象應是：劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒，即為D。值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應，鎂比鋁劇烈；⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應，其化學方程式是2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，其現象是：反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒，即為C；（4）根據實驗①③，說明與水反應時鈉比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強；根據④⑤，說明與同濃度的鹽酸反應，鋁比鎂劇烈，即鋁的金屬性比鎂強；根據②，向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水生成淡黃色沉淀，說明氧化性：Cl2＞S，則非金屬性：Cl＞S，由以上分析第三周期，金屬元素的金屬性由強到弱的順序是：Na＞Mg＞Al，即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱；

II.（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒。（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需測定反應前鹽酸、NaOH溶液的溫度以及二者混合發生反應時最高溫度值，所以需使用3次；（3）由于不同的溫度計誤差不同，不能使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度。