【題目】現有下列五種物質 A．阿司匹林 B．食醋 C．蘋果汁 D．葡萄糖 E．青霉素， 請按下列要求填空 （填代號）：
（1）富含維生素 C 的是 ________；
（2）可直接進入血液，補充能量的是________；
（3）具有消炎作用的是________具有解熱鎮痛作用的治感冒藥是________。
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【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說法正確的是 （ ）
A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6
C. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液
D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ �。�
A. c（ClO-）=1.0 mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
B. 常溫下，
= 10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
C. 由水電離的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-
D. 滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
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【題目】配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供電子對）和H＋（缺電子）通過配位鍵形成的。據此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是________。
A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．H2SO4
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：___________________。
（3）科學家對H2O2結構的認識經歷了較為漫長的過程，最初，科學家提出了種觀點：
甲：
、乙：HOOH，式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂�；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構，設計并完成了下列實驗：a.將C2H5OH與濃H2SO4反應生成（C2H5）2SO4和水；b.將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應，只生成A和H2SO4；c.將生成的A與H2反應（已知該反應中H2做還原劑）。
①如果H2O2的結構如甲所示，實驗c中化學反應方程式為（A寫結構簡式）_____________________________________________________________。
②為了進一步確定H2O2的結構，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案__________________________________________________________。
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【題目】I.某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表。
實驗方案 | 實驗現象 |
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色 |
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 | (B)產生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色 |
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 | (C)反應不十分強烈,產生的氣體可以在空氣中燃燒 |
④鎂帶與2molL－1的鹽酸反應 | (D)劇烈反應,產生可燃性氣體 |
⑤鋁條與2molL－1的鹽酸反應 | (E)生成淡黃色沉淀 |
請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
(1)實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律。
(2)實驗用品：
儀器：①試管②酒精燈③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨燒杯等。
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液等。
(3)實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現象）
①②③④⑤（用A-E表示）_____________________
寫出③的離子方程式_________________________。
(4)實驗結論：_______________________________。
II.實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是______________________。
（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次_____________________________。
（3）某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？______________________________
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【題目】化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是短周期元素的三種單質。這些常見的化合物與單質之間存在如下關系(已知C是一種有機物)，以下結論不正確的是( )
A. 上圖所示的五個轉化關系中，有三個是化合反應
B. 上圖所示的五個轉化關系中，均發生氧化還原反應
C. 常溫下，化合物A、B、C、D均為氣體
D. 上述轉化關系所涉及的化合物中只有一種是電解質
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【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2.
實驗操作和現象如下表：
實驗編號 | 操作 | 現象 |
實驗1 | 按上圖所示加熱MnO2與FeCl3·6H2O 混合物 | ①試管A中部分固體溶解，上方出現白霧 ②稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ③試管B中溶液變藍 |
實驗2 | 把A中的混合物換為FeC13·6H2O, B中溶液換為KSCN溶液，加熱。 | A中部分固體溶解，產生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅 |
回答下列問題：
（l）上述實驗中的白霧是_______；試管A管口向上傾斜的原因是_________
（2）實驗2說明黃色氣體中含有FeCl3，寫出FeCl3使KI-淀粉溶液變藍的離子方程式：___
（3）為進一步確認黃色氣體中含有Cl2，該學習小組對實驗1提出兩種改進方案：
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結果B中溶液仍變為藍色。
方案2：將B中KI一淀粉溶液替換為NaBr溶液，結果B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+。則方案1 C中盛放的試劑是_________；方案2中檢驗Fe2+的試劑是______，選擇NaBr溶液的依據是______。
（4）實驗1充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2，則A中發生反應的化學方程式為_______；其尾氣處理的方法是_________。
（5）該學習小組認為實驗1 中溶液變藍，可能還有另外一種原因是：___________。請你設計實驗方案驗證此猜想：__________。
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