【題目】埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是
A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中 B. 在潮濕疏松的堿性土壤中
C. 在干燥致密不透氣的土壤中 D. 在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中
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【題目】某有機物的分子式是C3H6O2。以下說法正確的是 ( )
A. 不能發生氧化反應 B. 至少有三種同分異構體可以水解得到甲酸或甲醇
C. 至少有三種同分異構體能與NaOH溶液反應 D. 分子中含有碳碳雙鍵或碳氧雙鍵
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【題目】蘋果汁飲料中含有Fe2+，鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，榨汁時加入維生素C可有效防止這種現象發生，說明維生素C具有
A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性
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【題目】下列食品添加劑與類別對應正確的一組是
A.著色劑---苯甲酸鈉B.營養強化劑---糧食制品中加賴氨酸
C.調味劑---亞硝酸鈉D.防腐劑---檸檬黃
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【題目】可逆反應NO2(g)+ CO(g) 
CO2(g)+ NO(g) 反應過 程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 1molNO2與1molCO混合經充分反應放熱234 kJ
B. 若反應開始時加入催化劑, 則使E1 、E2 都變大
C. 正反應的活化能是134kJ/mol
D. 該反應的反應熱⊿H = E2–E1
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【題目】I.某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表。
實驗方案 | 實驗現象 |
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色 |
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 | (B)產生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色 |
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 | (C)反應不十分強烈,產生的氣體可以在空氣中燃燒 |
④鎂帶與2molL－1的鹽酸反應 | (D)劇烈反應,產生可燃性氣體 |
⑤鋁條與2molL－1的鹽酸反應 | (E)生成淡黃色沉淀 |
請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
(1)實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律。
(2)實驗用品：
儀器：①試管②酒精燈③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨燒杯等。
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液等。
(3)實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現象）
①②③④⑤（用A-E表示）_____________________
寫出③的離子方程式_________________________。
(4)實驗結論：_______________________________。
II.實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是______________________。
（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次_____________________________。
（3）某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？______________________________
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【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數依次增大的元素。X原子有3個能級，且每個能級上的電子數相等；Z原子的不成對電子數在同周期中最多,且Z的氣態氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。
（1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基態原子的價層電子排布圖為__________________________。
（2）下圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢，其中表示Z的曲線是_________（填標號）。
（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子雜化軌道類型是___________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數目比為_______________。
（4）Z與氯氣反應可生成一種各原子均滿足8電子穩定結構的化合物，其分子的空間構型為______。
（5）某R的氧化物晶胞結構如下圖所示，該物質的化學式為____________。已知該晶體密度為ρg/cm3，距離最近的兩個原子的距離為d pm,則R的相對原子質量為___________________。 (阿伏加德羅常數為NA)
（6）X形成的一種常見單質，性質硬而脆，原因是____________________。
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【題目】下列反應中，既是吸熱反應又是氧化還原反應的是
A.Ba(OH)2·8H2O與NH4ClB.Al與稀鹽酸
C.灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣D.鋁熱反應
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【題目】有關物質的量的計算是中學化學的重要內容，完成以下填空：
（1）相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為_______，氧原子的個數之比為________。
（2）0.3 mol NH3分子中所含原子數與________個H2O分子中所含原子數相等(NA表示阿佛加德羅常數)。
（3）標準狀況下，2.4 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為______。
（4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質的量是__________mol。
（5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸與300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物質的量濃度為____（忽略混合時溶液體積的變化）．
（6）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質量分數為w，a mL該溶液中Cl— 的物質的量為____mol．
（7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度為ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度為ρ2。100g濃度為4 mol·L-l 的硫酸溶液與____mL水混合，使硫酸的物質的量濃度減小到2 mol·L-l 。（用含ρ1、ρ2的式子表示）．
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