【題目】2016年8月5日在巴西里約召開的第31屆奧運會，由于興奮劑事件而使多名俄羅斯運動員遭到禁賽，禁止運動員使用興奮劑是奧運會公平、公正的重要舉措之一．以下有兩種興奮劑的結構分別為： 
則關于以上兩種興奮劑的說法中不正確的是（ ）
A.利尿酸能發生取代反應、加成反應和酯化反應
B.1mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2
C.可用FeCl3溶液檢測利尿酸中是否含有興奮劑X
D.1mol興奮劑X最多都能和5molNaOH的溶液反應
【答案】B
【解析】解：A．利尿酸含﹣COOH可發生取代反應、酯化反應，含碳碳雙鍵、羰基、苯環均可發生加成反應，故A正確；
B．興奮劑X中碳碳雙鍵、酚﹣OH的鄰對位與溴水反應，則1mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4molBr2，故B錯誤；
C．利尿酸不含酚﹣OH，而興奮劑X含酚﹣OH，則FeCl3溶液可檢測利尿酸中是否含有興奮劑X，故C正確；
D．興奮劑X中3個酚﹣OH及﹣Cl水解生成的酚﹣OH、HCl均與NaOH反應，則1mol興奮劑X最多都能和5molNaOH的溶液反應，故D正確；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解才能正確解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化學研究性學習小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
（1）過程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。
（2）棉花中浸潤的溶液為________________，作用是_____________________________________________ 。
（3）A中發生反應的化學方程式________________________________________________。
（4）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是________________________________________，用________（寫試劑化學式）檢驗氧化產物，現象是____________________________________________ 。
（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是_______________________________。
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。
過程Ⅳ，B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ，B溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42﹣ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應”的實驗中發現：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1-2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色。”
【資料】 | 溴水是溴單質的水溶液，因溶有溴單質而呈黃色； 溶有溴的 |
根據已有化學知識及資料，請你參與上述現象形成原因的分析與探究：
（1）提出問題猜想：
猜想①：溶液呈黃色是因為
被氧化成
所致：
猜想②：溶液呈黃色是因為
被氧化成
所致。
（2）設計實驗并驗證
為驗證①與②中是哪個原因導致了溶液變黃色，設計并進行了以下實驗。請根據以下所給試劑，進行合理選用，完成實驗方案1和方案2：
試劑 | 酚酞試液、 | ||
方案 | 操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
1 | 取所述黃色溶液于試管中，滴加________并振蕩 | 溶液變紅色 | 猜想①正確 |
2 | 取所述黃色溶液于試管中，滴加_______并振蕩 | ____________ | |
（3）實驗結論：以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因，同時證明了
的還原性比
_________（填“強”或“弱”）。
（4）實驗反思
根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入
并充分振蕩后靜置，觀察到的現象是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ， 醋酸體積氫氧化鈉溶液體積．
（3）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）氫氧化鈉溶液中c（OH﹣），m與n的大小關系是mn．
（4）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是 ．
A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是生產生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色。J能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（圖中部分產物已略去）。
請填寫下列空白
（1）寫出化學式：D ，K 。
（2）寫出②的離子方程式 。
（3）反應④不屬于下列何種反應類型 （填字母序號）。
A．化合反應 B．氧化還原反應 C．離子反應 D．置換反應
（4）若要確定③反應后所得溶液中含有M物質，所選試劑為 （填序號）。
A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN
C．濃氨水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現象是：
。
（6）常溫下，H與過量的J反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于同分異構體數目的敘述不正確的是（ ）
A.甲苯苯環上的1 個氫原子被含3 個碳原子的烷基取代，所得產物有6 種
B.已知丙烷的二氯代物有4 種異構體，則其六氯代物的異構體數目也為4 種
C.含有5 個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯代物有3 種
D.菲的結構為 
，它與硝酸反應，可生成5 種一硝基取代物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題： 
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是；
（2）實驗過程中，裝置B中發生的現象是 ， 說明 SO2具有性；裝置C中發生的現象是 ， 說明 SO2具有性；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：；
（4）尾氣可采用溶液吸收，反應方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
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