Question

【題目】已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由Ksp計(jì)算可知，Ag+濃度大小順序應(yīng)為Ag2CrO4＞AgCl，故A錯(cuò)；
B、Ag+濃度大小順序應(yīng)為Ag2CrO4＞AgCl，故B錯(cuò)；
C、飽和溶液中：對(duì)應(yīng)化學(xué)式相似的AgCl和AgI來(lái)說(shuō)Ksp越小Ag+濃度越小，即AgCl＞AgI；Ag2CrO4溶液中Ag+的濃度為 ，AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為 ，所以有Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故C正確；
D、化學(xué)式相似的AgCl和AgI來(lái)說(shuō)Ksp越小Ag+濃度越小，Ag+濃度大小順序應(yīng)為AgCl＞AgI，故D錯(cuò)．
故選C．
根據(jù)對(duì)應(yīng)化學(xué)式相似的AgCl和AgI來(lái)說(shuō)Ksp越小Ag+濃度越小，即AgCl＞AgI；假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42﹣的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知
Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10﹣12 ， x3=4.0×10﹣12 ， 即x═ ，因?yàn)锳gCl飽和溶液中Ag+的濃度為 ，所以Ag2CrO4＞AgCl，
故順序?yàn)椋篈g2CrO4＞AgCl＞AgI．