Question

【題目】按要求填空
（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ， 醋酸體積氫氧化鈉溶液體積．
（3）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）氫氧化鈉溶液中c（OH﹣），m與n的大小關系是mn．
（4）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是 ．
A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管．

Answer 1

【答案】
（1）堿性；＞
（2）中性；＞
（3）＜；＞
（4）ADE
【解析】解：（1.）醋酸為弱電解質，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH3COONa，為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），顯堿性，即c（H+）＜c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）；所以答案是：堿性；＞；
（2.）將物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中存在電荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則氫離子與氫氧根離子濃度相等，所以溶液呈中性；二者等體積恰好反應生成醋酸鈉，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，若顯中性，則醋酸稍過量，即醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積；所以答案是：中性；＞；
（3.）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，當m=n時，兩溶液恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，若使溶液的pH=7，則醋酸的濃度應該稍大一些，即m＞n；由于醋酸為弱酸，則溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，即c（H+）＜氫氧化鈉溶液中c（OH﹣），
所以答案是：＜；＞；
（4.）解：A．配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質，以酚酞為指示劑時等質量的氫氧化鈉和Na2CO3消耗的酸前者大，所以標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質時造成V（堿）偏大，根據c（酸）= ，可知c（酸）偏大，故A正確；
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，V（堿）偏小，根據c（酸）= ，可知c（酸）偏小，故B錯誤；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質的量不變，則V（堿）不變，根據c（酸）= ，可知c（酸）不變，故C錯誤；
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（堿）偏高，根據c（酸）= ，可知c（酸）偏高，故D正確；
E．未用標準液潤洗堿式滴定管，標準液堿的濃度偏小，造成V（堿）偏高，根據c（酸）= ，可知c（酸）偏高，故E正確；所以答案是：ADE．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解酸堿中和滴定的相關知識，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．