【題目】下列有關微粒性質的比較中不正確的是
A. 離子半徑：O2->Na+>Mg2+ B. 原子的未成對電子數：Mn>Ge>Br
C. 元素的第一電離能：O>N>C D. 元素的電負性：F>N>Si
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四個反應中水只做還原劑的是( )
①F2＋H2O ②Na＋H2O ③NO2＋H2O ④Na2O2＋H2O
A. ① B. ②④ C. ③ D. ①④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某地方政府為了實現對當地水資源及沿途流域環境的綜合治理，引導甲、乙兩個相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯合。已知兩廠排放的污水經初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同離子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、
、
、OH。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鈉的水而排放，污染程度會大大降低。關于污染源的分析，你認為正確的是
A．和可能來自同一工廠 B．Cl和一定來自不同的工廠
C．Ag+和Na+可能來自同一工廠 D．Na+和來自同一工廠
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價
的代數和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
(1)請寫出M的元素符號：____________，Z的原子結構示意圖：_____________。M與X兩元素可形成兩種液態化合物，其化學式分別為________________________。
(2)請寫出N元素在周期表中的位置：___________________________；與N同族的短周期元素L，其最高價氧化物的電子式為_______________________。
(3)Y與Z相比，非金屬性較強的元素是__________(填元素符號)，可以證明該結論的實驗事實是_________________________________________________________________。
Ⅱ.下列轉化關系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A為紅棕色固體，C、D、E是中學常見的三種化合物。請根據轉化關系回答下列問題。
(1)請寫出反應①的化學方程式：_____________________________________。
(2)由D到E的離子方程式：__________________。
(3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式：__________________________________________________________________。
(4)若試劑b是H2SO4，工業上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產物為NO，則該反應的化學方程式是______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據國外有關資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應位于周期表的( )
A. 第六周期第ⅣA族 B. 第七周期第ⅥA族
C. 第七周期第ⅦA族 D. 第八周期第ⅥA族
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A. 銅和FeCl3溶液均能導電，但二者都不是電解質
B. 分解反應的生成物中一定有單質
C. 分散質粒子的直徑在1×10-9cm～1×10-7cm之間的分散系屬于膠體
D. 氯氣不能使干燥的有色布條褪色，液氯能使干燥的有色布條褪色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.1 mol銅與40 mL 10 mol/L HNO3充分反應后，溶液中含a mol H+。由此可知
A．生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L
B．生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 L
C．被還原的硝酸的物質的量為(0.2a)mol
D．反應后溶液中所含
的物質的量為0.2 mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
