Question

【題目】將0.1 mol銅與40 mL 10 mol/L HNO3充分反應后，溶液中含a mol H+。由此可知

A．生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L

B．生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 L

C．被還原的硝酸的物質的量為(0.2a)mol

D．反應后溶液中所含的物質的量為0.2 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】溶液中含有H+，則HNO3過量，在反應過程中變稀，實際上發生了兩個反應，反應消耗的HNO3包括起酸的作用和氧化劑作用兩部分，前者反應后以Cu(NO3)2形成存在，后者被還原后生成NO2、NO氣體，Cu+2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化劑)～NO2(或NO)，作酸用的硝酸為0.2 mol，生成的氣體為NO、NO2的混合氣體，溶液中有a mol的HNO3過量，則被還原的HNO3為(0.4a0.2)mol，即生成的氣體的物質的量為(0.4a0.2)mol，溶液中的由過量的HNO3和Cu(NO3)2中組成，為(a+0.2)mol。