【題目】在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（ ）
A. 制農藥的元素 B. 制催化劑的元素
C. 做半導體的元素 D. 制耐高溫合金材料的元素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以I—的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：（已知C12+2KI=2KCl+I2）
（1）步驟①的操作方法是________；除漏斗、燒杯外，還需要使用的玻璃儀器是__________。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的萃取劑是（______）
A、苯、酒精 B、CCl4、苯 C、汽油、醋酸
（3）步驟③的操作中，所用的主要玻璃儀器是_________________。當將含碘有機溶液靜置分層后，若要取出下層液體的接下來的操作是：________________________________________
（4）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾過程，蒸餾實驗中用到的主要玻璃儀器有：溫度計、牛角管、酒精燈、____________、__________、錐形瓶。
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【題目】下列有關微粒性質的比較中不正確的是
A. 離子半徑：O2->Na+>Mg2+ B. 原子的未成對電子數：Mn>Ge>Br
C. 元素的第一電離能：O>N>C D. 元素的電負性：F>N>Si
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【題目】下列說法不正確的是
A. 同一原子中， ls、2s、3s電子的能量逐漸增多
B. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多
C. 任一原子的p能級電子云輪廓圖形狀均呈啞鈴形
D. 任一能層的能級數等于該能層序數
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【題目】某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計如圖1所示實驗裝置。
請回答：
（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該離子方程式為____。
（2）圖1裝置中各儀器導管口連接的順序是（可重復使用，用小寫字母a→g填寫）：_______；
導管A的作用是_________________________________________。
（3）按要求連接好實驗裝置后，接下來的操作是_____________________。
（4）反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定 氮化鋁樣品的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）。
①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氨氣化學反應方程式為_______________；
② 集氣瓶中的苯的作用是____________；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實驗測得NH3的體積將__________（填“偏大” “偏小”或“不變”）。
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為8.0 g，測得氨氣的體積2.8 L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數為___________（保留3位有效數字）。
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【題目】某同學欲配制兩種一定物質的量濃度的NaOH溶液。
(1)用NaOH固體配制l00mL lmol·L-1 NaOH溶液有如下基本操作，C操作的名稱是_______________。
(2)該同學用上述lmol·L-1 NaOH溶液配制50 mL 0.lmol·L-1的NaOH溶液。下列儀器中不必要用到的有_______ 。
①托盤天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管
(3)該同學在兩次配制中，以下操作使所配溶液的物質的量濃度偏大的是_________：
A.準取稱取4.0gNaOH，待溶解后立即轉移到100mL容量瓶中并定容
B.定容并搖勻，容量瓶正立后發現液面低于刻度線，繼續定容
C.用少量的lmol·L-1 NaOH溶液將50mL容量瓶洗滌2～3次
D.向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至l00mL。
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【題目】有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次3：2：1，它們分別與等物質的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應，此三種硫酸的物質的量濃度比為
A. 1：1：1 B. 6：2：3 C. 4：3：18 D. 2：1：3
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【題目】向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應。試計算：
(1)Al的物質的量。
(2)參加反應的NaOH的物質的量和溶液的物質的量濃度。
(3)生成標準狀況下H2的體積。
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【題目】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為H+(aq)+OH(aq)
H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是
A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應
B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應
C．b=5.73
D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應
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