Question

將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。

壓強/MPa 體積分數/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

 
①b＜f   ②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%　③該反應的ΔS＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正確的有(  )
A．4個         B．3個         C．2個         D．1個

Answer 1

A

該反應的氣體系數由1變為2，氣體的物質的量增大，則?S>0，③正確；設E的初始物質的量為n，反應的物質的量為x，則生成G的物質的量為2x，平衡時G的體積分數為75.0%。可得2x/(n-x+2x)=75.0%,得x=0.6n，E的轉化率為60%，故②正確；根據表中給出的三個體積分數可以看出，隨著壓強增大、溫度升高，平衡時G的體積分數增大，而壓強增大，化學平衡向逆反應方向移動，說明溫度升高一定使平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，④正確；f比b的溫度高，壓強小，使平衡向正反應方向移動，①正確。
【考點定位】本題考查溫度、壓強對化學平衡的影響、轉化率的計算、?S的判斷以及平衡常數的比較。