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下列改變一定能說明化學平衡發生移動的是（）

A．反應混合物中各物質的濃度的改變	B．反應物轉化率的改變
C．正逆反應速率的改變	D．反應容器中壓強的改變

試題分析：由于任何反應都伴隨能量的變化，所以改變溫度平衡一定發生移動，而濃度與壓強的變化則是不一定的。平衡如果發生移動，則反應物的轉化率必然發生變化。只要正逆反應速率不相等時，平衡就一定能發生移動，所以選項C也是不能確定，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對化學平衡狀態建立、外界條件對平衡狀態的影響的熟悉了解程度，旨在培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態發生移動的原因，然后結合題意靈活運用即可。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發生反應：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。

壓強/MPa 體積分數/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b＜f ②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%�、墼摲磻摩＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正確的有( )
A．4個 B．3個 C．2個 D．1個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g) + 2Y(g)

2Z(g) 此反應達到平衡的標志是

A．正反應和逆反應的速率都為零	B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2	D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方法中可以說明2HI（g）

H₂（g）+I₂（g）已達到平衡的是(    )
①單位時間內生成n mol H₂的同時生成n mol HI
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
③百分組成w(HI)=w(I₂)    ④反應速率v（H₂）=v（I₂）=1/2v（HI）時
⑤c（HI）∶c（H₂）∶c（I₂）=2∶1∶1時   ⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

A．②③⑤

B．①④⑦

C．②⑦⑨

D．⑧⑨⑩

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠說明H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)(HI為無色氣體)已達平衡狀態的是( )

A．一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵形成

B．v (H₂)_正＝ v (HI) _逆時的狀態

C．恒溫恒容時，反應混合物總質量保持不變的狀態

D．恒溫恒容時，體系的顏色不再發生變化的狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，根據三種酸的電離平衡常數，下列判斷正確的是（�。�

酸	HX	HY	HZ
K_a/mol·L^－¹	9×10^－⁷	9×10^－⁶	2×10^－²

A.三種酸的強弱關系： HX＞HY＞HZ
B.反應 HZ＋Y^－===HY＋Z^－能夠發生
C.相同溫度下，0.1 mol?L^?¹的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同溫度下，1 mol?L^?¹HX溶液的電離常數大于0.1 mol?L^?¹HX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：
FeO(s)+ CO (g)

Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反應的平衡常數表達式為：K=
（2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內CO2與CO的體積比              （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應              （填“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”或“處于化學平衡狀態”）。
（4）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241．8KJ，已知氫氣中H-H鍵能為436 kJ/mol，氧氣分子中 O=O鍵能為498 kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為         kJ/mol 。若1 g水蒸氣轉化成液態水時放熱2．5 kJ，則反應H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的\
△H=          kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是表示：2X (g)＋Y (g)