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恒溫條件下，將2．0molSO₂與amolO₂混合通入一密閉容器中，發生如下反應：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）。反應達平衡時，測得容器內n（SO₃）＝1．3mol，n（O₂）＝3.0mol。
求：⑴a的值。
⑵平衡時SO₂的轉化率。

（1）3.65mol （2）65%

試題分析：（1） 2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)
起始量（mol）      2.0       a         0
變化量（mol）      1.3      0.65       1.3
平衡量（mol）     0.7       3.0        1.3
則a＝3.0mol+0.65mol＝3.65mol
（2）平衡時SO₃的轉化率=

點評：在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉化量和平衡量或某深刻的量，然后依據已知條件列式計算即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業發達水平的一種標志。目前主要生產方法是“接觸法”，有關2SO₂＋O₂2SO₃的說法中，不正確的是

A．該反應為可逆反應，故在一定條件下SO₂和O₂不可能全部轉化為SO₃

B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零

C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應速率相等

D．平衡時SO₂、O₂、SO₃的分子數之比不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應3A(g)

3B(?)+C(?)（正反應吸熱）達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量           ；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量           ；
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量           ；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是             態，C是             態。
（3）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為2.1mol/L。若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入3molB ，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol/L，則C的取值范圍應該是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應限度的說法正確的是

A．當某可逆反應達到平衡狀態時，這就是這個反應所能達到的限度

B．當某可逆反應進行到平衡狀態時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等

C．平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變

D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發生反應：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。

壓強/MPa 體積分數/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b＜f ②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%　③該反應的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正確的有( )
A．4個 B．3個 C．2個 D．1個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖一是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，回答下列問題：

圖一
（1）圖一中氣體A的俗稱是_______________
（2）合成氨工業是煤化工產業鏈中非常重要的一步。已知有一組數據：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業過程中能量的變化，請將圖中①、②的能量變化的數值，填在下邊的橫線上。

圖二
① kJ ，② kJ
（3）煤化工產業的重要產品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發達國家等一般通過CO和H₂化合制備甲醇,該反應的化學方程式為：CO (g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)
①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______；
A. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B. 2v(H₂)_正 = v(CH₃OH)_逆
C. 容器中氣體的壓強保持不變
D. 單位時間內生成n molCO的同時生成2n mol H₂
②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H₂發生上述反應，反應在第4 min時候達到其限度，此時容器中壓強與反應前之比為3︰5，容器內物質的各種物質的量濃度如下表：

時間/濃度	c(CO)(mol/L)	C(H₂ )(mol/L)	c(CH₃OH)(mol/L)
起始	0.200	0.300	0.000
第4 min	a	b	c

則b=__________________
（4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應式為2CH₃OH (g) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)，則負極的電極反應式為______________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態物質構成可逆反應體系，其關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.01mol·L^-¹·min^-¹
B．由T₁向T₂變化時，V_正＞V_逆
C．此反應的正反應為吸熱反應
D．其它條件不變，加壓，達新平衡時，C的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應：
3A（g） + B(g)

xC(g)2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請填寫下列空白:
(1)從開始反應至達到平衡的狀態,生成C平均反應速率為         .
(2)x=         ;平衡常數K=           .
(3)若繼續向原混合物的容器中通入少量氦氣(設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡（填字母）         ；A、向正反應方向移動   B、向逆反應方向移動      C、平衡不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新平衡，此時B的物質的量為
n（B）=       mol。
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為：         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，根據三種酸的電離平衡常數，下列判斷正確的是（　）

酸	HX	HY	HZ
K_a/mol·L^－¹	9×10^－⁷	9×10^－⁶	2×10^－²

A.三種酸的強弱關系： HX＞HY＞HZ
B.反應 HZ＋Y^－===HY＋Z^－能夠發生
C.相同溫度下，0.1 mol?L^?¹的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同溫度下，1 mol?L^?¹HX溶液的電離常數大于0.1 mol?L^?¹HX

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