Question

【題目】某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2 ． 該同學取一定量Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O2 ， 該同學推測反應中可能生成了H2O2 ， 并進行實驗探究．
（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式 ．
（2）試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫 ．
（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2 ． 取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式：H2O2+Fe2++OH﹣﹣﹣Fe（OH）3↓，該反應中H2O2表現了性（填“氧化”或“還原”）．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，此時H2O2表現了性（填“氧化”或“還原”）．

Answer 1

【答案】
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗，若木條復燃證明有H2O2
（3）1；2；3；2；氧化性
（4）還原
【解析】解：（1.）過氧化鈉和水反應Na2O2中O元素的化合價分別由﹣1價變化為﹣2價和0價，但H2O中H和O元素的化合價不變，所以待完全反應后，得到氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑； 所以答案是：2Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑；
（2.）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，2H2O2 2H2O+O2↑，證明溶液X中含過氧化氫，可證明過氧化氫分解有氧氣生成，取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗，若木條復燃證明有H2O2 ，
所以答案是：取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗，若木條復燃證明有H2O2；
（3.）根據得失電子守恒，H2O2中O元素的化合價由﹣1價變化為﹣2價，得到2個電子，H2O2具有氧化性，在該反應中作氧化劑，亞鐵離子從+2價變為+3價，亞鐵離子具有還原性，則亞鐵離子前系數為2，根據原子守恒，所以離子方程式為H2O2+2Fe2++4OH﹣=2Fe（OH）3 ，
所以答案是：1、2、4、2；氧化性；
（4.）高錳酸鉀具有強的氧化性，雙氧水加入經酸化的KMnO4溶液中發生氧化還原反應，雙氧水為還原劑，還原劑具有還原性，
所以答案是：還原性；