Question

【題目】在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明礬[KAl（SO4）212H2O]的混合溶液中，H+的濃度為0.2mol/L，SO42﹣的濃度為0.5mol/L，當加入等體積0.6mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應后溶液中K+的濃度約為（ ）
A.0.225mol/L
B.0.25mol/L
C.0.45mol/L
D.0.55mol/L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：H2SO4、Al2（SO4）3、K2SO4和明礬的混和溶液中，加入等體積的0.6mol/L的KOH溶液時，氫離子優先反應，0.2mol/L的氫離子消耗0.2mol/L的氫氧根離子，則與鋁離子反應的氫氧根離子的濃度為：0.6mol/L﹣0.2mol/L=0.4mol/L； 生成的沉淀恰好溶解，發生反應Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，可知原溶液中c（Al3+）= ×0.4mol/L=0.1mol/L，
根據電荷守恒可知，原溶液中：c（H+）+c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42﹣），即c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+）=2×0.5mol/L﹣0.1mol/L×3﹣0.2mol/L=0.5mol/L；
設溶液體積為V，反應前后鉀離子的物質的量不變，則反應后溶液中K+的濃度約為 =0.55mol/L，
故選D．