【題目】下列飲料的包裝材料屬于無機非金屬材料的是（ ）
A.塑料瓶
B.紙盒
C.玻璃瓶
D.易拉罐
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】貝若霉是由阿司匹林，撲熱息痛經化學法并合制備的解熱鎮痛抗炎藥，其合成反應式（反應條件略去）如下： 
下列敘述錯誤的是（ ）
A.FeCl3溶液可區別阿司匹林和撲熱息痛
B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH
C.常溫下貝若脂在水中的溶解度小于撲熱息痛
D.C6H7NO是撲熱息痛發生類似酯水解反應的產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH2=CHCl(氯乙烯，沸點-13.9C)是聚氯己烯的單體。某學習小組依據文獻報道用乙烷氧氯化法設計制取氯乙烯。回答下列問題：
（1）甲組同學設計下列裝置制備氯化氫和氧氣。
①裝置A和B用于制備和干燥HCl；濃硫酸顯示的性質是_____；導管I的作用是_______；B的后續裝置發生堵塞時，玻璃管II出現的現象是____________________。
②裝置C制O2時發生反應的離子方程式為____________________。
（2）乙組同學利用甲組制得的氯化氫和氧氣并利用下列裝置制取氯乙烯。
①裝置D除干燥三種氣體外，另外兩個作用是__________和____________。
②E中發生反應的化學方程式為______________________。
③裝置G的作用是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，實驗室合成的酰氯的反應和實驗裝置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(1) ΔH=-97.3KJ/mol。
已知: 一般條件下，硫酰氯為無色氣體，熔點為-541℃，沸點為69.1℃,在潮濕空氣中會“發煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氧氣，長期放置會分解。
請回答下列問題:
（1）裝置甲中，70%的硫酸體現的性質為_________。
（2）儀器己中盛放的試劑主要用于排氣，該試劑最合適的是______(填名稱)；實驗時，從儀器己中放出該試劑的操作方法是_________。
（3）①裝置庚中的藥品最合適的是________(填字母);
a.五氧化二磷 b. 堿石灰 c.無水氯化鈣 d.硅膠
②裝置丙的冷凝管中出水口是_______(填標號)
（4）活性炭的作用是____；若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕的氯氣和二氧化硫發生反應的化學方程式是________。
（5）為提高本實驗的硫酰氯的產率，在實驗操作中還需要注意的有______。
a.控制氣流速度，宜慢不宜快
b.保證裝置的氣密性良好
c.先向裝置丙中通入一種氣體，排出空氣后再通入另一種氣體
d.先通氣體，再通冷凝水
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【題目】下列有關說法中正確的是（ ）
A.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B.葡萄糖、果糖互為同分異構體
C.油脂具有固定的熔沸點
D.纖維素的組成是(C6H10O5)n，所以纖維素是純凈物
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【題目】【有機化學基礎】肉桂醛F (
)在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業上主要是按如下路線合成的：
已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發生反應，生成一種羥基醛：
+
請回答：
（1）D的結構簡式為 ；檢驗其中官能團的試劑為 。
（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是 （填序號）。
（3）寫出有關反應③的化學方程式： 。
（4）在實驗室里鑒定（
）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是 （請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。
A．滴加AgNO3溶液 | B．加NaOH溶液 | C．加熱 | D．用稀硝酸酸化 |
（5）下列關于E的說法正確的是 （填字母）。
a．能與銀氨溶液反應 b．能與金屬鈉反應
c．1 mol E最多能和3 mol氫氣反應 d．可以發生水解
（6）E的同分異構體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結構簡式為
未知物H的核磁共振氫譜
未知物H的紅外光譜
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【題目】根據化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發生化學鍵斷裂的是
A.電解水B.干冰受熱直接變成氣體
C.HCl溶解于水D.打雷放電時，O2變成O3
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【題目】下列方程式正確的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
B. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
C. 將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+
D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH－
NH3↑+H2O
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子數變化如圖所示
已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，X和Ne原子的核外電子數相差1，Y的單質是一種常見的半導體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強下列說法正確的是( )
A. 對應簡單離子半徑：
B. 對應氣態氫化物的穩定性
C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D. Y的氧化物與Z和X的最高價氧化物對應的水化物均能反應
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