Question

【題目】下列方程式正確的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

B. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

C. 將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+

D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH－NH3↑+H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：A. 溶液顯酸性，不能產(chǎn)生氫氧根；B. 沒有配平；C. 二氧化硫過量生成酸式鹽；D. 氫氧化鈉過量，還有碳酸鈉生成。

詳解：A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+6H＋=3I2+3H2O，A錯(cuò)誤；

B. 1mol銀失去1mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的方程式為：3Ag+4H＋+NO3－=3Ag＋+NO↑+2H2O，B錯(cuò)誤；

C. 將過量SO2通入冷氨水中生成亞硫酸氫銨：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+，C正確；D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱生成碳酸鈉、氨氣和水：HCO3－+NH4++2OH－CO32－+NH3↑+2H2O，D錯(cuò)誤，答案選C。