【題目】據《朝聞天下》報道，河南駐馬店發現特大天然堿，鉛鋅礦產資源。
試回答下列問題:
（1）在元素周期表中，鉛與鍺同主族，鉛的周期數比鍺大2。基態鉛原子的價層電子排布式____，有_____個未成對電子。
（2）鎵與鋅同周期，原子序數比鋅大1,鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能。其原因是_____。
（3）天然堿的化學式Na2CO3·NaHCO3·2H2O。CO32-的立體構型是________；H2O中O原子采取______雜化。
（4）金是貴重金屬。冶企工業上，提取企的原理是2[Au(CN)2]+ Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。
①與CN-互為等電子體的離子有______(任寫一種); HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為______。
②[Zn(CN)4]2-的配體是________。
【答案】 6s26p2 2 基態鋅原子的價層電子達到全充滿的穩定結構 平面三角形 sp3 
（或
） 1：1 CN-
【解析】（1）鉛為82號元素，基態原子電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p2，基態鉛原子的價層電子排布式6s26p2，有2個未成對電子；（2）基態鋅原子的價層電子達到全充滿的穩定結構，故鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能；（3）CO32-的中心原子C原子上含有3個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數=
（a-xb）=（4+2-2×3）=0，所以CO32-的空間構型是平面三角形；根據價層電子對互斥理論，四對電子相互排斥成四面體結構，可見四個軌道都參與了雜化，所以是sp3雜化；（4）①等電子體是指具有相同價電子數目和原子數目的分子或離子，與CN-互為等電子體的離子有
（或）；HCN分子結構式為H-C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為2：2=1：1；②[Zn(CN)4]2-的配體是CN-。
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【題目】如圖所示，錐形瓶內裝有干燥的氣體A，膠頭滴管內盛有液體B，若擠壓膠頭滴管，使液體B滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球C鼓起。則對于氣體A和液體B最可能的是 ( )
A. A是Cl2，B是飽和食鹽水
B. A是CO2，B是NaHCO3飽和溶液
C. A是NO，B是水
D. A是SO2，B是燒堿溶液
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2，在一定條件下使反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0達到平衡，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是( )
A．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
B．c點和e點時反應的平衡常數相同
C．N2的轉化率：b＞a
D．d點時，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2
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【題目】現有的氦合成氣，液休燃料合成氣制各工藝復雜且能耗高，中科院大連化學物理研究所提出在混合導體透氧膜反應器中一步同時制備復合成氣和液體燃料合成氣的概念，并取得研究進展。其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A. O2和H2O均發生還原反應
B. 膜Ⅰ側相當于原電池的正極
C. 膜Ⅱ側發生的反應為： CH4+O2--2e-=2H2+CO
D. 膜Ⅱ側消耗CH4與膜Ⅰ側生成H的物質的量之比為12
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【題目】某化學學習小組學習電化學后。設計了下面的實驗裝置圖(合上電鍵):
（1）電極名稱，銅電極___(填寫“正極”、“負極”、“陰極”、“陽極”，下同)，銀電極_____。
（2）丙池石墨電板上發生的電極反應式為_______，丁池中發生反應的離子方程式為_______。
（3）一段時間，當丙池中生成標準狀況下560mL氣體時，丁池中理論上最多產生______g固體。
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【題目】下列關于苯的說法中，正確的是（ ）
A. 苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B. 從苯的凱庫勒式（
）看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
C. 在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應
D. 苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同
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【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空。
（1）A的結構簡式是 ，名稱是 。
（2）①的反應類型是 ，③的反應類型是 。
（3）反應④ 的化學方程式是 。
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【題目】把13g Zn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應。計算:
(1)13g Zn的物質的量___________
(2)參加反應的HCl的物質的量___________
(3)生成H2的體積(標準狀況)___________
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【題目】化學反應與能量以及化學平衡原理是中學化學學習的重要內容。請回答下列問題：
⑴己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為－890．3 kJ／mol、－285．8kJ／mol，則CO2和H2反應生成CH4和H2O（l）的熱化學方程式是_________________________________。
⑵設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。電池正極的電極反應式是_____________，A是______________。
⑶25 ℃時，向含a mol NH4Cl的水溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為________mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數取Kb＝2×10－5)
⑷甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用合成氣制備甲醇，反應方程式為CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①該反應的焓變△H_______0 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_________。
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大
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