【題目】現有的氦合成氣，液休燃料合成氣制各工藝復雜且能耗高，中科院大連化學物理研究所提出在混合導體透氧膜反應器中一步同時制備復合成氣和液體燃料合成氣的概念，并取得研究進展。其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A. O2和H2O均發生還原反應
B. 膜Ⅰ側相當于原電池的正極
C. 膜Ⅱ側發生的反應為： CH4+O2--2e-=2H2+CO
D. 膜Ⅱ側消耗CH4與膜Ⅰ側生成H的物質的量之比為12
期末100分闖關海淀考王系列答案
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應中同樣的反應物在不同的反應條件下可能會發生不同的反應。下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件或反應物的用量比，反應產物并不改變的是（ ）
A. Na和O2 B. Ca(OH)2和CO2
C. Mg和O2 D. C和O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ �。�
A. a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA) B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. b點所示溶液中c(A-)＞c(HA）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室采用HCl氣體“置換“除水，開華相結合的方法從市售的氯化鋅制各高純度無水氯化鋅，裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl].下列說法不正確的是
A. 恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強
B. 在尾氣吸收裝置前應增加一個干燥裝置
C. 管式爐Ⅰ采用的升溫方式是階段式升溫
D. 實驗時，應先徽去管式爐Ⅰ，再撒去管式爐Ⅱ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列實驗現象解釋正確的是
實驗內容 | 實驗現象 | 相關解釋 | |
A | 等量的Cu分別與等體積足量的濃硝酸和稀硝酸反應 | 濃硝酸反應后呈綠色，稀硝酸反應后呈藍色 | c(Cu2+)不同 |
B | NH3與Cl2混合 | 生成白煙 | NH3與Cl2發生化合反應生成NH4Cl |
C | 往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀鹽酸 | 先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解 | 先膠體聚沉，后Fe(OH)3溶解 |
D | 加熱硝酸銅固體，將帶火星的木條伸入所得的氣體中 | 生成紅棕色氣體，帶火星木條復燃 | 2Cu(NO3)2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】（1）在一定條件下N2與H2反應生成NH3,請回答:
①若反應物的總能量為E1，生成物的總能最為E2,且E1>E2，則該反應為_____,(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________。
（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知： 16g液態N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(1)，放出310.6 kJ的熱量; 2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(1) ΔH=-196.4kJ/mol.反應N2H4(1)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H=_____kJmol-1.
（3）實驗室用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_______；實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液。應選擇_____mol/L的溶液進行實驗。
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【題目】據《朝聞天下》報道，河南駐馬店發現特大天然堿，鉛鋅礦產資源。
試回答下列問題:
（1）在元素周期表中，鉛與鍺同主族，鉛的周期數比鍺大2�；鶓B鉛原子的價層電子排布式____，有_____個未成對電子。
（2）鎵與鋅同周期，原子序數比鋅大1,鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能。其原因是_____。
（3）天然堿的化學式Na2CO3·NaHCO3·2H2O。CO32-的立體構型是________；H2O中O原子采取______雜化。
（4）金是貴重金屬。冶企工業上，提取企的原理是2[Au(CN)2]+ Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。
①與CN-互為等電子體的離子有______(任寫一種); HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為______。
②[Zn(CN)4]2-的配體是________。
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【題目】有機物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一種交聯單體。合成F的一種路線如下：
已知：
①
+HCN
②B不能發生銀鏡反應。
③C能與FeCl3發生顯色反應，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫。
④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。
⑤1 mol F最多可與4 mol NaOH反應。
回答下列問題：
（1）A與B反應的化學方程式為________________。
（2）B→D的反應類型為____，E的結構簡式為________。
（3）F的結構簡式為____________。
（4）C的同分異構體中含有萘環(
)結構，萘環上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應的同分異構體共有____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結構簡式)。
（5）A經如下步驟可合成環己烯甲酸：
A
G
H
I
反應條件1為________；反應條件2為______；反應條件3所選擇的試劑為____；I的結構簡式為____。
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【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，若合金全部溶解，向所得溶液中滴加10.0 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液體積的關系如下圖所示。
(1)當加入NaOH溶液80mL到90mL時，發生反應的離子方程式為：_______________________________。
(2)當沉淀達到最大值時，其中Al(OH)3的質量為______________g；
(3)原鹽酸的物質的量濃度為_______________mol/L；
(4)若所取鹽酸的體積和濃度均保持不變，為保證加入100mL 10.0 mol/L NaOH溶液時最終無 Al(OH)3生成，則此時所取合金中含Al的物質的量即n(Al)的取值范圍為_________________。
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