Question

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后。設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖(合上電鍵):

（1）電極名稱(chēng)，銅電極___(填寫(xiě)“正極”、“負(fù)極”、“陰極”、“陽(yáng)極”，下同)，銀電極_____。

（2）丙池石墨電板上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______，丁池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mL氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生______g固體。

Answer 1

【答案】 正極 陰極 2.9

【解析】（1）合上電鍵后，相當(dāng)于以甲池、乙池構(gòu)成原電池，丙池為電鍍池，丁池為電解池，活潑的金屬鋅變?cè)�電池的�?fù)極，則銅電極為正極；連接負(fù)極的銀電極為陰極；（2）合上電鍵后，丙中銀電極為電鍍池的陰極析出銀，石墨電極為陽(yáng)極，電極上水電離出的氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為；丁池電解氯化鎂溶液產(chǎn)生氫氧化鎂、氫氣和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）丙中反應(yīng)為2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3，丁池中反應(yīng)為MgCl2+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，根據(jù)電子守恒，

O2 ～4e-～2Mg（OH）2

mol n

則n=0.05mol，所以氫氧化鎂的質(zhì)量為0.05mol×58g/mol=2.9g。