Question

【題目】短周期的7種元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，其中A原子中的電子只有1種運動狀態(tài)，且與B同主族，C的基態(tài)原子2p能級上只有1個電子，F(xiàn)與A可形成兩種常溫下的液態(tài)化合物;F與G同主族。根據(jù)上述描述，請回答下列問題:

(1)上述7種元素中電負性最小的元素與A元素形成的化合物的電子式為______(用具體元素符號表示電子式)，基態(tài)原子的一電離能最大的元素是_____(填元素符號)。

(2)1molD3A6鏈狀分子中含有的σ鍵數(shù)為________。

(3)已知A2F2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示:

①用電離方程式表示呈弱酸性的原因:______________。

②A2F2的沸點比A2F高的原因:_______________。

Answer 1

【答案】 N 8NA(或4.816×1024或8×6.02×1023) H2O2HO2-+H+ 因為H2O2和H2O分子間都能形成氫鍵,而H2O2相對分子質(zhì)量H2O大,H2O2分子間作用力大,沸點高

【解析】短周期的7種元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，其中A原子中的電子只有1種運動狀態(tài)，則為氫元素，且與B同主族，則B為鋰元素，C的基態(tài)原子2p能級上只有1個電子，則C為硼元素，F(xiàn)與A可形成兩種常溫下的液態(tài)化合物水和雙氧水，則F為氧元素;F與G同主族，則G為硫元素。D、E處于C、F之間，只能分別為碳元素和氮元素。(1)元素非金屬性越弱電解性越弱，上述7種元素中電負性最小的元素為鋰元素，與A元素形成的化合物氫化鋰的電子式為，同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，N元素的2p軌道上為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能反常增大，故基態(tài)原子的第一電離能最大的元素是N；(2) C3H6鏈狀分子為丙烯分子，每個分子中含有8個σ鍵和1個鍵，1molC3H6鏈狀分子中含有的σ鍵數(shù)為8NA；(3) ①H2O2不完全電離產(chǎn)生氫離子使溶液呈弱酸性H2O2HO2-+H+；②因為H2O2和H2O分子間都能形成氫鍵,而H2O2相對分子質(zhì)量H2O大,H2O2分子間作用力大,沸點高。