Question

【題目】A、B、C、為三種常見的單質，其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色溶液，它們的關系如圖1：

（1）寫出A、B、D的化學式：A．____________B．____________D．____________

（2）寫出反應①②的離子方程式：①____________；②____________．

（3）A溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是：____________．

（4）檢驗D的水溶液中的陽離子的方法是(指出藥品、試劑、步驟和現象)：_____．將D溶液逐滴加入的沸水中會產生一種紅褐色的液體．你認為該液體中的分散質粒子直徑在____________之間，驗證的簡單方法是：____________。

（5）某同學將A的飽和溶液裝滿大試管倒置在燒杯中如圖2，光照一段時間后，發現試管底部有無色的氣體產生，溶液的顏色也變成無色，請你幫他對產生的氣體進行探究：

①你預測氣體可能是____________ 。

②針對你的預測寫出驗證實驗方案(步驟和現象)：___。

Answer 1

【答案】 Cl2 Fe FeCl3 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ 因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性 取少量溶液于試管中，滴加兩滴KSCN溶液，溶液變紅 1nm～100nm 是否有丁達爾效應 O2或H2 在水小堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說明是H2，如果木條燃燒更旺說明是O2

【解析】（1）、A是氣體單質，且溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色，則A為Cl2，與水反應生成HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色；F的水溶液為淺綠色，說明F中含有Fe2＋，與氯氣反應生成D，則D中含有Fe3＋，又因B這種金屬單質與氯氣點燃反應生成D，所以B金屬Fe，D為FeCl3，F為FeCl2，則E為HCl，C為H2，故答案為Cl2、Fe、FeCl3；

（2）、根據上述分析的物質可知，①的反應為Fe和HCl的反應，所以反應的離子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；②的反應是FeCl2和Cl2的反應，所以反應的離子方程式是2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－。

（3）、Cl2與水的反應：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HCl具有酸性，可使石蕊試液變紅，HClO具有氧化性和漂白性，可使石蕊試液褪色。

（4）、檢驗Fe3＋離子，可以用KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，具體做法是取少量溶液于試管中，滴加兩滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅；將飽和的FeCl3溶液滴入到沸水中生成Fe(OH)3膠體，分散質的粒子直徑應在1nm至100nm之間，因膠體具有丁達爾效應，所以可以丁達爾效應進行檢驗。

（5）、A是Cl2，所以Cl2的水溶液中只含有H、O、Cl三種元素，則不溶于水的無色氣體可能H2、O2；根據H2和O2的性質，H2易燃燒，O2能使燃著的木條燃燒更旺，所以具體做法是在水下堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說明是H2，如果木條燃燒更旺說明是O2。