【題目】下列除去雜質（括號內的物質為雜質）的方法中錯誤的是
A. FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾
B. CO （CO2）：用NaOH溶液洗氣后干燥
C. CO2（HCl）：用NaOH溶液洗氣后干燥
D. MnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】
2015年我國自主研制的C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數幾個掌握研發制造大型客機能力的國家，同時意味著中國高端裝備制造業發展到一個全新的高度。
（1）飛機的外殼通常采用鎂、鋁、鈦合金材料，鈦的價電子排布圖為__________，第一電離能：鎂 _________鋁（填“大于”或“小于”）。
（2）Fe與CO能形成配合物羰基鐵[Fe（CO）5]，該分子中σ鍵與π鍵個數比為________。
（3）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子構型為_________。
（4）已知MgO與NiO的晶體結構（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69 pm。則熔點：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。
（5）如圖１所示，NiO晶胞中離子坐標參數A為（0，0，0），B為（1，0，1），則C離子坐標參數為___________。
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質量為______g。（用a、NA表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是
A. c（NH4+）：③＞①
B. 水電離出的c（H+）：②＞①
C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）
D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列敘述不正確的是（ ）
A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用
B.甘油、生物柴油和汽油都屬于烴類物質
C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種無機非金屬材料
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實現碳的循環利用
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【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100 mL－1)。
Ⅰ.實驗步驟：
（1）配制待測白醋溶液。用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）量取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。
（3）讀取盛裝0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。
（4）滴定。判斷滴定終點的現象是：_________________，到達滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
（5）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。
Ⅱ.實驗記錄
實驗數據（mL） 滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數據處理與討論：
（1）甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝
mL＝15.24 mL。指出他計算的不合理之處：______。按正確數據處理，得c(市售白醋)＝_____mol·L－1；市售白醋總酸量＝_____g·100 mL－1。
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生復分解反應，需查找在一定溫度下的________(填序號)。
A．pH B．電離度 C．電離平衡常數 D．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_________(填寫序號)。
A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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【題目】下列有關物質的性質描述正確的是（ ）
A.Fe(OH)3溶于氫碘酸生成FeI3
B.Na與CuSO4水溶液反應析出Cu
C.Fe和水蒸氣高溫下生成Fe2O3
D.稀鹽酸與Na2SiO3溶液混合產生H2SiO3
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【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應 CO2(g)＋C(s)
2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A. 反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0
B. 體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ)<2p總(狀態Ⅰ)
C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)
D. 逆反應速率v逆:：v逆(狀態Ⅰ)>v逆(狀態Ⅲ)
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【題目】X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（ ）
A.X2YZ3B.XYZ2C.XYZ3D.X2YZ2
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【題目】在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發生反應：X(s)＋aY(g)
bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡時Z的物質的量與通入Y的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是
A．平衡時Y的轉化率為×100％
B．向容器中再加入少量X，則Y的轉化率增大
C．再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數不變
D．保持壓強一定，當原反應在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45°
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