Question

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

B. 體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應(yīng)速率v逆:：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．C和CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，故A錯(cuò)誤；

B．曲線Ⅰ，是通入0.1molCO2， 曲線Ⅱ是通入0.2molCO2，狀態(tài)Ⅱ可以看作先通0.1molCO2，此時(shí)的壓強(qiáng)相等，再通入0.1molCO2加入平衡不 移動(dòng)，此時(shí)的壓強(qiáng)等于2倍P總（狀態(tài)Ⅰ），但要求CO2的濃度相等，應(yīng)對此加熱使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 氣體物質(zhì)的量增加，因此P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ），故正確；

C．狀態(tài)Ⅱ可以看作先通0.1molCO2，此時(shí) 兩者CO的濃度相等，再通入0.1molCO2，如果平衡不移動(dòng)，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，故正確；

D．溫度越高，反應(yīng) 速率越快，V逆（狀態(tài)Ⅰ）逆（狀態(tài)Ⅲ)，故D錯(cuò)誤。