【題目】關(guān)于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是
A. c（NH4+）：③＞①
B. 水電離出的c（H+）：②＞①
C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）
D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
【答案】B
【解析】試題分析：A．①氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，主要以電解質(zhì)分子存在；而③氯化銨是鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生離子，當(dāng)二者等濃度時，電離產(chǎn)生的c(NH4+)：③＞①，A正確；B．①氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，NH3·H2O
NH4++OH-，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，電離產(chǎn)生OH-對水的電離平衡起抑制作用；②鹽酸是強電解質(zhì)，HCl=H++Cl-，二者濃度相等時電離產(chǎn)生的離子濃度HCl大于氨水，電離產(chǎn)生的離子濃度越大，對水的電離平衡的抑制作用越強，水電離出的c(H+)就越小，所以水電離出的c(H+)：②<①，B錯誤；C．①和②等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl，根據(jù)質(zhì)子守恒，可得混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)，C正確；D．①和③等體積混合后的溶液是NH3·H2O、NH4Cl等物質(zhì)的量的混合溶液，則根據(jù)物料守恒可得：c（NH4+）＞c(Cl-)；由于NH3·H2O的電離作用大于NH4+的水解作用，所以溶液中c(OH-)＞c(H+)；等濃度的強電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，所以c(Cl-)＞c(OH-)，所以溶液中離子濃度關(guān)系是c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正確。答案選B。
小題狂做系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O
C.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 
2Cu+O2↑+4H+
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O 
+4H+═SO 
+3S↓+2H2O
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【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（ ）
A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B.正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液
C.正極為鉑，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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【題目】將1.85g含鋅、鐵、銅的合金放入足量的鹽酸中，反應(yīng)完畢后，得448mL（標況）氫氣，關(guān)于此合金的組成，下列說法中不正確的是（ ）
A.合金中鐵、鋅的物質(zhì)的量之和為0.02mol
B.合金中銅的質(zhì)量無法確定
C.合金中鐵、銅的物質(zhì)的量之和為0.01mol
D.1.30g＞鐵和鋅質(zhì)量之和＞1.12g
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【題目】下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是
A. 氯氣與氫氣的反應(yīng) B. 氯氣與甲烷的反應(yīng)
C. 次氯酸的分解 D. 氧氣與甲烷的反應(yīng)
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【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=3.8，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定,已知lg2=0.3，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為____，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為____，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）
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【題目】下列各組離子在溶液能夠大量共存的是 ( )
A. Ca2+、Cl－、K+、CO32－ B. Fe3+、Cl－、H+、SO42－
C. Fe2+、OH－、NO3－、SO42－ D. Mg2+ 、Na+、OH－、K+
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【題目】下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯誤的是
A. FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾
B. CO （CO2）：用NaOH溶液洗氣后干燥
C. CO2（HCl）：用NaOH溶液洗氣后干燥
D. MnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干
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【題目】某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③ 向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為
A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl
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