【題目】寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式
NaHCO3 _______________________．
CH3COOH _______________________．
Fe(OH)3_______________________．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是___；
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現象是_______；
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。
依據實驗過程回答下列問題：
(3)儀器a的名稱是_______。
(4)實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：____；
(5)C中反應生成BaCO3的化學方程式是_____；
(6)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____(填標號)。
a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體；
b.滴加鹽酸不宜過快；
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。
(7)實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為______(保留3位有效數字)。
(8)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。你認為按此方法測定是否合適_____(填“是”“否”)，若填“否”則結果_____(填“偏低”或“偏高”)。
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【題目】向 BaCl2 溶液中通入 SO2 氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2 溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH 溶液，然后再通入SO2 氣體，結果兩支試管都有白色沉淀產生。由此得出的下列結論中不合理的是( )
A.SO2 是酸性氧化物、SO2 具有還原性
B.兩支試管中的白色沉淀不是同種物質
C.BaCl2 既能跟強酸、又能跟強堿反應，具有兩性
D.加入氫氧化鈉溶液，SO2 水溶液中
濃度增大
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【題目】用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷： 段化學反應速率最快， 段收集的二氧化碳最多。
（2）為了減緩上述化學反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是（ ）
A、蒸餾水B、NaCl固體C、NaCl溶液D、濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？
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【題目】根據下列兩個熱化學方程式，回答下列問題：
2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1
（1）H2的燃燒熱為_______，C3H8的燃燒熱為_______。
（2）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。
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【題目】某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酞溶液，按圖裝置進行實驗，數分鐘后觀察，下列現象不可能出現的是（ ）
A. B中導氣管里形成一段水柱
B. B中導氣管中產生氣泡
C. 金屬片剪口處溶液變紅
D. 鋅被腐蝕
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(圖中“一”相連的兩種物質能發生反應)。下列判斷正確的是
A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素
B. Z冶煉可通過電解其氯化物的方式獲得
C. 4種原子中，Y離子半徑最小
D. W的陰離子可能促進水的電離
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是______，在導線中電子流動方向為___________（用a、b 表示）。
（2）負極反應式為________。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為___________________________。
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LIH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是_____，反應Ⅱ中的氧化劑是_____。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為___________mol。
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【題目】已知反應2X(g)+Y(g)
2Z(g)，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定10min內X的轉化率，得到的數據如表所示，下列判斷正確的是（ ）
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的轉化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大
B.反應在5.5min時，v正(X)=v逆(Z)
C.6min時，容器中剩余1.4molY
D.其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，則可得到4molZ
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